回答下列問題：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與2molNaOH恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出該反應表示中和熱的熱化學方程式：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol。
（2）利用甲烷的還原性，可以對大氣中的氮氧化合物進行處理。已知一定條件下：
①4NO（g）═2NO2（g）+N2（g）ΔH1=-293kJ?mol-l
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-867-867kJ?mol-1，該反應能在 任何溫度任何溫度
下自發(fā)進行。（選填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）
（3）①恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），若反應前只充10molCO和xmolH2S，達到平衡時CO的物質(zhì)的量為8mol,且化學平衡常數(shù)為0.1，則x=77mol。
②恒溫恒容時，能表明Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）達平衡狀態(tài)的是 BCBC（填字母）。
A.單位時間內(nèi)生成nmolCO同時消耗nmolCO2
B.c（CO）不隨時間改變
C.CO2的體積分數(shù)不變
D.Fe的濃度不變
（4）某種新工藝裝置是氯堿工業(yè)裝置和另一種電化學裝置組合而成，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中電極未標出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。
圖中物質(zhì)Y的電子式 H：HH：H，圖中b% ＞＞a%（填“＜”或“＞”或“=”），通入除去CO2的空氣一極的電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-。
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【答案】H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol；-867；任何溫度；7；BC；H：H；＞；O2+2H2O+4e-=4OH-
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：2難度：0.7
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：134引用：5難度：0.7
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