資料顯示：a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．b.SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3．某化學小組據此進行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究：實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗分液漏斗．
（2）裝置B中的長頸漏斗的作用是平衡壓強平衡壓強
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應方程式：44SO2+22Na2S+11Na2CO3=33Na2S2O3+□
②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是排除裝置內空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4排除裝置內空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
（4）完成對所得產品的檢測的實驗：
| 推測 | 操作和現象 | 結論 |
| 雜質中的正鹽成分可能有： A，、Na2S B，、Na2CO3 C，、Na2SO4 D，、 Na2SO3 Na2SO3 | ①取Wg產品配成稀溶液； ②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液； ③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生． ④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000mol?L-1碘的標準溶液，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL． | 產品雜質中： 一定含有 Na2SO3 Na2SO3 ，可能含有 Na2CO3Na2S Na2CO3Na2S ，一定不含有 Na2SO4 Na2SO4 ．操作④發(fā)生的反應是： 2S2O32-+I2═S4O 2 - 6 Ⅰ、判斷達到滴定終點的現象是 溶液由無色變藍色，且半分鐘不褪色 溶液由無色變藍色，且半分鐘不褪色 Ⅱ、產品純度： （9/W）×100% （9/W）×100% ． |
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；平衡壓強；4；2；1；3；排除裝置內空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4；Na2SO3；Na2SO3；Na2CO3Na2S；Na2SO4；溶液由無色變藍色，且半分鐘不褪色；（9/W）×100%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5