短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、共價(jià)鍵

離子鍵、共價(jià)鍵

。
（2）已知：①E-E→2E；△H=+a kJmol^-1
②2A→A-A；△H=-b kJmol^-1
③E+A→A-E；△H=-c kJmol^-1（“”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子）寫出298K時(shí)，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ?mol^-1

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ?mol^-1

。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJmol^-1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容  器	甲	乙	丙
初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
平衡時(shí)n（X）	0.5mol	n2	n3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)	P1	P2	P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min,則該時(shí)間段內(nèi)A₂的平均反應(yīng)速率v（A₂）=

0.125mol/（L?min）

0.125mol/（L?min）

。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

4

4

。
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

ADE

ADE

（填序號(hào)）。
A．α₁+α₂=1             B．α₃＜α₁             C． n₂＜n₃＜1.0mol
D．P₃＜2P₁=2P₂       E． Q₁+Q₂=d           F．Q₃=2Q₁
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A₂的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。