2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（9）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求．你認(rèn)為下列行為不符合這個要求的是（　?。?/h2>

  A．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生

  B．加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

  C．研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料

  D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
  組卷：21引用：7難度：0.9

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• 2．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1

  B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

  C．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.8 kJ/mol

  D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＜-192.9kJ?mol-1
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJmol^-1的說法中，正確的是（　　）

  A．當(dāng)5NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出650 kJ的熱量

  B．當(dāng)1NA個水分子生成且為氣體時，放出多于1300 kJ的熱量

  C．當(dāng)2 NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300 kJ的熱量

  D．當(dāng)4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量
  組卷：2引用：2難度：0.9

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• 4．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺

  B．實(shí)驗(yàn)室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl

  C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

  D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
  組卷：34引用：6難度：0.9

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• 5．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小

  B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆

  C．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H＞0

  D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
  組卷：42引用：13難度：0.7

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二、非選擇題：

• 14．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：
  
  （1）E→F的反應(yīng)類型是

   

  。
  （2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體

   

  （寫結(jié)構(gòu)簡式）。
  ①含有苯環(huán)?、诤絮セ、勰芘c新制Cu（OH）₂反應(yīng)
  （3）C中含有的官能團(tuán)名稱是

   

  。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是

   

  。
  a.使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率
  b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑
  c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑
  d.D的化學(xué)式為C₉H₉NO₄。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 15．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
  （1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

   

  。
  （2）已知：①E-E→2E；△H=+a kJmol^-1
  ②2A→A-A；△H=-b kJmol^-1
  ③E+A→A-E；△H=-c kJmol^-1（“”表示形成共價鍵所提供的電子）寫出298K時，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）

   

  。
  （3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJmol^-1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  

  容  器	甲	乙	丙
  初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
  平衡時n（X）	0.5mol	n2	n3
  反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
  體系的壓強(qiáng)	P1	P2	P3
  反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

  ①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min,則該時間段內(nèi)A₂的平均反應(yīng)速率v（A₂）=

   

  。
  ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

   

  。
  ③三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

   

  （填序號）。
  A．α₁+α₂=1             B．α₃＜α₁             C． n₂＜n₃＜1.0mol
  D．P₃＜2P₁=2P₂       E． Q₁+Q₂=d           F．Q₃=2Q₁
  ④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A₂的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
  組卷：25引用：2難度：0.4

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