硫酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。下面是對(duì)硫酸的性質(zhì)、制取、用途等方面的探究，請(qǐng)你共同參與并回答有關(guān)問(wèn)題。
【探究一】硫酸的性質(zhì)
探究濃硫酸的某些特性。
（1）濃硫酸的稀釋?zhuān)簼饬蛩嵯♂屵^(guò)程如圖1所示，b中盛放的物質(zhì)是

濃硫酸

濃硫酸

。
（2）興趣小組把98%的濃硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個(gè)相同的小燒杯中，稱(chēng)量、觀察、記錄、分析，根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖2，對(duì)比圖中曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

硫酸溶液濃度越大，吸收水的能力越強(qiáng)

硫酸溶液濃度越大，吸收水的能力越強(qiáng)

。

【探究二】硫酸的工業(yè)制法。
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示。
（1）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說(shuō)法正確的是

acd

acd

（填序號(hào)）。
a.為使黃鐵礦充分反應(yīng)，需將其粉碎
b.催化劑能夠提高SO₂的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
c.吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物
d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（2）該流程中產(chǎn)生尾氣如何處理，寫(xiě)出化學(xué)方程式：

2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O

2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O

。
（3）接觸室中的SO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，催化劑活性與溫度的關(guān)系見(jiàn)圖2。在實(shí)際生產(chǎn)中，SO₂催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇SO₂轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：
不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大，對(duì)設(shè)備和能耗的要求越大；
不選C點(diǎn)，因?yàn)?

溫度較低，催化劑活性低，反應(yīng)速率慢

溫度較低，催化劑活性低，反應(yīng)速率慢

。

【探究三】探究某黃鐵礦中FeS₂的含量。
同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
【查閱資料】4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂
【實(shí)驗(yàn)探究】稱(chēng)取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖3所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至完全反應(yīng)，稱(chēng)量反應(yīng)前后乙裝置的質(zhì)量分別是300g和301.28g（不考慮水蒸氣的影響）。

【問(wèn)題討論】
（1）裝置甲瓶?jī)?nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是

吸收空氣中的二氧化碳

吸收空氣中的二氧化碳

。
（2）通入空氣的作用有：提供反應(yīng)所需的氧氣，

把生成的二氧化硫全部排入乙吸收

把生成的二氧化硫全部排入乙吸收

。
【含量測(cè)定】
（3）計(jì)算該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。