（1）鉻、錳、鐵稱為黑色金屬，Mn位于元素周期表的位置為

第四周期第VIIB族

第四周期第VIIB族

；基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹

。
（2）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn（CO）₅（CH₃CN）。配體CH₃CN與中心原子形成配位鍵時(shí)，提供孤對(duì)電子的原子是

N

N

原子。
（3）鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。C和O原子采取的雜化方式不涉及

sp

sp

（填“sp”“sp²或”“sp³”），已知它們的沸點(diǎn)相差很大，對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)較高，請(qǐng)解釋原因

對(duì)羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵作用力大于分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)較高

對(duì)羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵作用力大于分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)較高

。

（4）離子液體是在室溫下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機(jī)陽離子和無機(jī)陰離子構(gòu)成。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該離子液體說法正確的是

BD

BD

。
A.該離子液體的陽離子中C原子的采取雜化方式只有sp²
B.該離子液體的結(jié)構(gòu)中，陰離子的空間構(gòu)型為正四面體
C.離子液體中C、N、H三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镃＞N＞H
D.該離子液體的熔沸點(diǎn)低于氯化鈉晶體，是因?yàn)殛庩栯x子體積較大陰陽離子間距離較大，離子鍵較弱
（5）阿拉班達(dá)石（alabandite）屬于立方晶系的硫錳礦，其晶胞如圖所示，錳原子的配位數(shù)為

4

4

。通過晶體衍射測(cè)得阿拉班達(dá)石晶胞中，該晶胞邊長(zhǎng)為d

°

A

（1

°

A

=10^-10m），若晶體密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值N_A=

4

×

87

ρ

（

d

×

1

0

-

8

）

3

4

×

87

ρ

（

d

×

1

0

-

8

）

3

（寫計(jì)算表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)）。