H₂S是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有H₂S，會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染；未脫除H₂S的煤氣，運(yùn)輸過程中還會(huì)腐蝕管道。
（1）干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H₂S的常用方法，其原理如圖1所示。
①下列說法正確的是

abd

abd

（填序號(hào)）。
a.單質(zhì)硫?yàn)辄S色固體
b.脫硫反應(yīng)為3H₂S+Fe₂O₃?H₂O=Fe₂S₃?H₂O+3H₂O
c.再生過程中，硫元素被還原
d.脫硫過程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率
②從安全環(huán)保的角度考慮，再生過程需控制反應(yīng)溫度不能過高的原因是

防止硫粉燃燒產(chǎn)生SO₂，污染環(huán)境、導(dǎo)致爆炸

防止硫粉燃燒產(chǎn)生SO₂，污染環(huán)境、導(dǎo)致爆炸

。
（2）電化學(xué)溶解一沉淀法是一種回收利用H₂S的新方法，其工藝原理如圖2所示。

已知：Zn與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成H₂；Zn（Ⅱ）在過量的強(qiáng)堿溶液中以[Zn（OH）₄]^2-形式存在。
①鋅棒連接直流電源的

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”）。
②反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為

H₂S+[Zn（OH）₄]^2-=ZnS↓+2H₂O+2OH^-

H₂S+[Zn（OH）₄]^2-=ZnS↓+2H₂O+2OH^-

。
③電解槽中，沒接通電源時(shí)已經(jīng)有H₂產(chǎn)生，用化學(xué)用語解釋原因：

Zn+2H₂O+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-+H₂↑

Zn+2H₂O+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-+H₂↑

。
（3）常用碘量法測(cè)定煤氣中H₂S的含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：
i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡(luò)合液的洗氣瓶中，將其中的H₂S全部轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，過濾；
ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL 0.1mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動(dòng)碘量瓶至瓶?jī)?nèi)濾紙搖碎，置于暗處反應(yīng)10 min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS+I₂═ZnI₂+S）
iii.用0.1mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，待溶液呈淡黃色時(shí)，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①i中，將煤氣中的H₂S轉(zhuǎn)化為ZnS的目的是

富集、提純煤氣中的H₂S

富集、提純煤氣中的H₂S

。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

溶液藍(lán)色恰好消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色

溶液藍(lán)色恰好消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色

。
③若消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20mL，則煤氣中H₂S的含量為

1700

1700

 mg/m³