2020年北京市海淀區(qū)高考化學(xué)二模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、第一部分選擇題本部分共14題，每題3分，共42分．在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)．
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1．下列資源利用過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（ ?。?br />
A．石油分餾 B．煤的干餾 C．發(fā)酵法制沼氣 D．海水提鎂 組卷：41引用：2難度：0.8 -
2．利用化學(xué)方法可以改善大氣質(zhì)量、進(jìn)行水處理等。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：2難度：0.6 -
3．下列物質(zhì)混合后，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是（ ?。?/h2>
組卷：130引用：1難度：0.8 -
4．2019年，我國(guó)青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：3難度：0.8 -
5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康那疑婕暗窖趸€原反應(yīng)的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)操作 A 除去CO2中的SO2 先后通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 B 除去MgCl2溶液中的AlCl3 加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，向沉淀中加入適量鹽酸 C 檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+ 加入KSCN溶液 D 檢驗(yàn)稀硫酸催化淀粉水解的產(chǎn)物為葡萄糖 向水解后的溶液中直接加入新制Cu（OH）2，加熱 組卷：45引用：2難度：0.5 -
6．芹菜中的芹黃素具有抗腫瘤、抗病毒等生物學(xué)活性，其熔點(diǎn)為347℃～348℃，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于芹黃素的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：75引用：5難度：0.5
二、第二部分本部分共5題，共58分．
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18．H2S是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有H2S，會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染；未脫除H2S的煤氣，運(yùn)輸過(guò)程中還會(huì)腐蝕管道。
（1）干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖1所示。
①下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。
a.單質(zhì)硫?yàn)辄S色固體
b.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3?H2O=Fe2S3?H2O+3H2O
c.再生過(guò)程中，硫元素被還原
d.脫硫過(guò)程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率
②從安全環(huán)保的角度考慮，再生過(guò)程需控制反應(yīng)溫度不能過(guò)高的原因是。
（2）電化學(xué)溶解一沉淀法是一種回收利用H2S的新方法，其工藝原理如圖2所示。
已知：Zn與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成H2；Zn（Ⅱ）在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中以[Zn（OH）4]2-形式存在。
①鋅棒連接直流電源的（填“正極”或“負(fù)極”）。
②反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為。
③電解槽中，沒(méi)接通電源時(shí)已經(jīng)有H2產(chǎn)生，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：。
（3）常用碘量法測(cè)定煤氣中H2S的含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡(luò)合液的洗氣瓶中，將其中的H2S全部轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，過(guò)濾；
ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL 0.1mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動(dòng)碘量瓶至瓶?jī)?nèi)濾紙搖碎，置于暗處反應(yīng)10 min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS+I2═ZnI2+S）
iii.用0.1mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，待溶液呈淡黃色時(shí)，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①i中，將煤氣中的H2S轉(zhuǎn)化為ZnS的目的是。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
③若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20mL，則煤氣中H2S的含量為mg/m3組卷：102引用：3難度：0.5 -
19．工業(yè)上用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅，得到[Cu（NH3）2]2SO4．某小組同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原理。
【查閱資料】i.[Cu（NH3）4]2+呈深藍(lán)色，[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3；受熱易分解，放出氨氣。
ii.Cu+在水溶液中不穩(wěn)定，Cu（I）在溶液中只能以[Cu（NH3）2]+等絡(luò)合離子的形式穩(wěn)定存在；[Cu（NH3）2]+無(wú)色，易被氧氣氧化為[Cu（NH3）4]2+。
【實(shí)驗(yàn)1】制備Cu（NH3）4SO4。
向盛有2mL 0.1mol/L CuSO4溶液的試管中滴加2mL 1mol/L氨水，觀(guān)察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)分離得到Cu（NH3）4SO4晶體。
（1）資料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能會(huì)生成淺藍(lán)色Cu2（OH）2SO4沉淀。
①該小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1中淺藍(lán)色沉淀，洗滌后，（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），證明沉淀中含有。SO2-4
②補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)1中生成Cu2（OH）2SO4沉淀的離子方程式：2Cu2+++═Cu2（OH）2SO4↓+SO2-4。
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明深藍(lán)色溶液中含Cu（NH3）4SO4：加熱深藍(lán)色溶液并檢驗(yàn)逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案（填“可行”或“不可行”），理由是。
【實(shí)驗(yàn)2】探究用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到[Cu（NH3）2]2SO4的原理。
已知：其他條件相同時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，檢測(cè)到的電壓越大編號(hào) 實(shí)驗(yàn)裝置及部分操作 燒杯中溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2-1 
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，先讀取電壓表示數(shù)，后迅速將其換成電流表，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，10 min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象甲：0.05mol/LNa2SO4
乙：0.05mol/LCu（NH3）4SO4電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V；甲中溶液無(wú)明顯變化 2-2 甲：0.05mol/LNa2SO4
乙：0.05mol/LCuSO4電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V；甲中溶液無(wú)明顯變化 2-3 甲：0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合
乙：溶液A電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V；甲中溶液無(wú)明顯變化 2-4 甲：0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合
乙：0.05mol/LCuSO4電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.65V；幾分鐘后，甲燒杯溶液逐漸由無(wú)色變藍(lán)色
（3）溶液A為。
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)2-1和2-2，可以得到結(jié)論是。
（5）實(shí)驗(yàn)2-4中，甲燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的原因是。
（6）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，分析用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理：。組卷：80引用：2難度：0.5