工業(yè)上用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅，得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄．某小組同學欲通過實驗探究其原理。
【查閱資料】i.[Cu（NH₃）₄]²⁺呈深藍色，[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃；受熱易分解，放出氨氣。
ii.Cu⁺在水溶液中不穩(wěn)定，Cu（I）在溶液中只能以[Cu（NH₃）₂]⁺等絡合離子的形式穩(wěn)定存在；[Cu（NH₃）₂]⁺無色，易被氧氣氧化為[Cu（NH₃）₄]²⁺。
【實驗1】制備Cu（NH₃）₄SO₄。
向盛有2mL 0.1mol/L CuSO₄溶液的試管中滴加2mL 1mol/L氨水，觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍色沉淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍色溶液。經(jīng)分離得到Cu（NH₃）₄SO₄晶體。
（1）資料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能會生成淺藍色Cu₂（OH）₂SO₄沉淀。
①該小組同學取實驗1中淺藍色沉淀，洗滌后，

先加入過量稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

先加入過量稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

（補全實驗操作和現(xiàn)象），證明沉淀中含有

SO

2

-

4

。
②補全實驗1中生成Cu₂（OH）₂SO₄沉淀的離子方程式：2Cu²⁺+

2NH₃?H₂O

2NH₃?H₂O

+

SO

2

-

4

═Cu₂（OH）₂SO₄↓+

2

NH

+

4

2

NH

+

4

。
（2）甲同學設計實驗證明深藍色溶液中含Cu（NH₃）₄SO₄：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案

不可行

不可行

（填“可行”或“不可行”），理由是

實驗1中氨水過量，過量的氨水受熱分解也會產(chǎn)生氨氣

實驗1中氨水過量，過量的氨水受熱分解也會產(chǎn)生氨氣

。
【實驗2】探究用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄的原理。

編號	實驗裝置及部分操作	燒杯中溶液	實驗現(xiàn)象
2-1	實驗開始，先讀取電壓表示數(shù)，后迅速將其換成電流表，繼續(xù)實驗，10 min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象	甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCu（NH3）4SO4	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V；甲中溶液無明顯變化
2-2		甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCuSO4	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V；甲中溶液無明顯變化
2-3		甲：0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合 乙：溶液A	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V；甲中溶液無明顯變化
2-4		甲：0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合 乙：0.05mol/LCuSO4	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.65V；幾分鐘后，甲燒杯溶液逐漸由無色變藍色

已知：其他條件相同時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，檢測到的電壓越大
（3）溶液A為

0.05mol/LCu（NH₃）₄SO₄溶液

0.05mol/LCu（NH₃）₄SO₄溶液

。
（4）對比實驗2-1和2-2，可以得到結(jié)論是

相同條件下，Cu（NH₃）₄SO₄的氧化性弱于CuSO₄

相同條件下，Cu（NH₃）₄SO₄的氧化性弱于CuSO₄

。
（5）實驗2-4中，甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{色的原因是

Cu-e^-+2NH₃=[Cu（NH₃）₂]⁺，[Cu（NH₃）₂]⁺被空氣中的氧氣氧化為藍色[Cu（NH₃）₄]²⁺

Cu-e^-+2NH₃=[Cu（NH₃）₂]⁺，[Cu（NH₃）₂]⁺被空氣中的氧氣氧化為藍色[Cu（NH₃）₄]²⁺

。
（6）依據(jù)上述實驗，分析用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理：

[Cu（NH₃）₄]²⁺將Cu氧化為[Cu（NH₃）₂]⁺，氨水對浸取單質(zhì)銅的反應有促進作用

[Cu（NH₃）₄]²⁺將Cu氧化為[Cu（NH₃）₂]⁺，氨水對浸取單質(zhì)銅的反應有促進作用

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