2023-2024學(xué)年北京市首師大附中高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/10/11 4:0:2
一、選擇題(本大題共20小題,每小題2分,共40分。在每小題所列出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的)
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1.下列屬于弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>
組卷:15引用:1難度:0.7 -
2.下列0.1mol/L的溶液中,
濃度最大的是( ?。?/h2>NH+4組卷:19引用:1難度:0.5 -
3.下列事實,不能用平衡移動原理解釋的是( ?。?/h2>
組卷:20引用:1難度:0.8 -
4.室溫下,由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中一定能大量共存的是( ?。?/h2>
組卷:36引用:3難度:0.5 -
5.下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:777引用:47難度:0.8 -
6.下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:1難度:0.7 -
7.常溫下,關(guān)于1mLpH=12的氫氧化鋇溶液,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:49引用:1難度:0.7 -
8.電池中負極反應(yīng)物與電解質(zhì)溶液或正極反應(yīng)物接觸直接反應(yīng)會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率,稱為自放電現(xiàn)象。下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:69引用:1難度:0.8
二、填空題(本大題共5小題,共60分)
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24.處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得溶液可制備草酸亞鐵晶體和膽礬(CuSO4?5H2O)。相關(guān)流程如圖:
已知:①生物堆浸使用的T?f細菌在pH1.0~6.0范圍內(nèi)可保持活性。
②金屬離子沉淀的pH如下表。Fe3+ Cu2+ Fe2+ 開始沉淀時的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀時的pH 2.8 6.7 8.3
(2)生物堆浸過程的反應(yīng)在T?f細菌的作用下進行,主要包括兩個階段,第一階段的反應(yīng)為:CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O。第二階段反應(yīng):Fe2+繼續(xù)被氧化。結(jié)合已知推斷:生物堆浸過程中,應(yīng)控制溶液的pH在T.f細菌
(3)若生物堆浸過程中,溶液的pH>2.8,則Fe2+繼續(xù)被氧化的離子反應(yīng)為
(4)過程Ⅱ中,用H2O2和稀硫酸處理后,CuS完全溶解,用離子方程式表示H2O2的作用是
(5)測定草酸亞鐵晶體(Fex(C2O4)y?nH2O)的x/y值,實驗如下:
Ⅰ.KMnO4濃度的標(biāo)定:準(zhǔn)確稱取0.15gNa2C2O4,加入20mL水和8mL稀硫酸,溶解后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。
1)滴定終點現(xiàn)象為:當(dāng)最后半滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液加入后,錐形瓶中溶液
2)高錳酸鉀和草酸反應(yīng)接近滴定終點時速率較慢,需用水浴加熱。若不加熱,測定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會偏
Ⅱ.草酸亞鐵組成測定
步驟1:稱量mgFex(C2O4)y?nH2O,溶解后加稀H2SO4酸化,用V1mLcmol?L-1KMnO4溶液滴定至終點。
步驟2:向上述溶液中加入過量鋅粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol?L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V2mL。
已知:滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2,錳元素被還原為Mn2+。
3)草酸亞鐵晶體(Fex(C2O4)y?nH2O)的x/y值為組卷:18引用:1難度:0.5 -
25.工業(yè)上用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅,得到[Cu(NH3)2]2SO4.某小組同學(xué)欲通過實驗探究其原理。
【查閱資料】i.[Cu(NH3)4]2+呈深藍色,[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3;受熱易分解,放出氨氣。
ii.Cu+在水溶液中不穩(wěn)定,Cu(I)在溶液中只能以[Cu(NH3)2]+等絡(luò)合離子的形式穩(wěn)定存在;[Cu(NH3)2]+無色,易被氧氣氧化為[Cu(NH3)4]2+。
【實驗1】制備Cu(NH3)4SO4。
向盛有2mL 0.1mol/L CuSO4溶液的試管中滴加2mL 1mol/L氨水,觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍色沉淀;隨后沉淀逐漸溶解,得到深藍色溶液。經(jīng)分離得到Cu(NH3)4SO4晶體。
(1)資料表明,向CuSO4溶液中滴加氨水,可能會生成淺藍色Cu2(OH)2SO4沉淀。
①該小組同學(xué)取實驗1中淺藍色沉淀,洗滌后,。SO2-4
②補全實驗1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的離子方程式:2Cu2++═Cu2(OH)2SO4↓+SO2-4
(2)甲同學(xué)設(shè)計實驗證明深藍色溶液中含Cu(NH3)4SO4:加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案
【實驗2】探究用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到[Cu(NH3)2]2SO4的原理。編號 實驗裝置及部分操作 燒杯中溶液 實驗現(xiàn)象 2-1
實驗開始,先讀取電壓表示數(shù),后迅速將其換成電流表,繼續(xù)實驗,10 min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象甲:0.05mol/LNa2SO4
乙:0.05mol/LCu(NH3)4SO4電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V;甲中溶液無明顯變化 2-2 甲:0.05mol/LNa2SO4
乙:0.05mol/LCuSO4電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V;甲中溶液無明顯變化 2-3 甲:0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合
乙:溶液A電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V;甲中溶液無明顯變化 2-4 甲:0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合
乙:0.05mol/LCuSO4電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.65V;幾分鐘后,甲燒杯溶液逐漸由無色變藍色
(3)溶液A為
(4)對比實驗2-1和2-2,可以得到結(jié)論是
(5)實驗2-4中,甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{色的原因是
(6)依據(jù)上述實驗,分析用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理:組卷:80引用:2難度:0.5