已知：A～H均為短周期元素，它們的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖甲。圖乙表示部分元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，n、q、t是由兩種元素組成的化合物，m是D的常見單質(zhì)，p為H的單質(zhì)，常溫常壓下r是淡黃色固體。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置為 第三周期ⅣA族第三周期ⅣA族，E、H兩種元素組成 離子離子化合物（填寫“離子”“共價(jià)”），A、C、D三種元素能形成的含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式為 NH4NO3NH4NO3。
（2）D、E、G、H元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式） S2-＞Cl-＞O2-＞Na+S2-＞Cl-＞O2-＞Na+。
（3）用電子式表達(dá)n的形成過程 
。
（4）在溶液中，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓，該反應(yīng)證明元素原子得到電子能力的強(qiáng)弱順序是 Cl＞SCl＞S。
（5）A和D形成的18電子分子的物質(zhì)與A和G形成的18電子分子的物質(zhì)在溶液中按物質(zhì)的量比4：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O。
【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．
【答案】第三周期ⅣA族；離子；NH4NO3；S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；；Cl2+H2S=2HCl+S↓；Cl＞S；4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O
；Cl2+H2S=2HCl+S↓；Cl＞S；4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：52引用：1難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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