2020-2021學年山東省菏澤市高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（

  115

  49

  In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。下列關于銦的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)為115	B．中子數(shù)為49
  C．質(zhì)量數(shù)為115	D．原子序數(shù)為115
  組卷：27引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列化學用語表述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氯原子的原子結構示意圖：

  B．NaCl的形成過程：

  C．氯化氫分子的電子式：

  D．Na與水反應的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 3．焰色試驗的火焰呈淺紫色的是（　　）

  A．KNO3

  B．NaCl

  C．CaCl2

  D．CuCl2
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．同一周期的元素中，從左到右元素原子得電子能力逐漸減弱

  B．同一主族的元素中，從上到下元素原子得電子能力逐漸增強

  C．元素周期表中共有7個橫行，即7個周期

  D．元素周期表共有18個縱行，即18個族
  組卷：59引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（　?。?/h2>

  A．NaClO

  B．K2S

  C．H2O2

  D．MgBr2
  組卷：57引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

  B．同主族元素中，最上端的元素更容易失去電子

  C．ⅠA族中的元素都是金屬元素

  D．周期表中，從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素
  組卷：66引用：1難度：0.8

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．某化學小組為研究外界條件對化學反應速率及限度的影響做了如下實驗，請按要求回答下列問題：
  （1）室溫下，探究影響H₂O₂分解速率的因素，見下表和圖1：
  

  實驗	所用試劑
  Ⅰ	1mL H2O	x
  Ⅱ	Fe2O3	10mL 5% H2O2溶液
  Ⅲ	MnO2	10mL 5% H2O2溶液
  Ⅳ	1mL 20% NaOH溶液	9mL 5% H2O2溶液

  ①表中x為

   

  ；
  ②實驗Ⅱ、Ⅲ對比得出的結論是

   

  ；
  ③實驗Ⅰ、Ⅳ對比得出的結論是

   

  。
  （2）為進一步研究離子對H₂O₂分解的影響，小組同學又做了比較Fe³⁺（FeCl₃）和Cu²⁺（CuSO₄）對H₂O₂分解影響的下列實驗：
  
  ①定性分析：用圖2裝置可通過觀察

   

  ，定性得出結論。某同學提出將CuSO₄溶液改為CuCl₂溶液，其理由是

   

  。
  ②定量分析：為了更精確地研究催化劑對反應速率的影響，利用圖3裝置進行定量實驗。完成該實驗應該測定的實驗數(shù)據(jù)是

   

  。在硫酸銅催化下過氧化氫發(fā)生分解反應，若2min時生成氣體1.12L（氣體已換算為標準狀況，溶液體積不換），則H₂O₂的分解速率為

   

   。
  （3）為深入研究濃度對化學反應速率和化學反應限度的影響。在25℃時，化學小組在溶液中進行反應為2HI+H₂O₂?2H₂O+I₂的實驗，測得不同反應物濃度時的反應速率數(shù)據(jù)如下表：
  

  實驗編號	1	2	3	4	5
  c（HI）/（mol?L-1）	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
  c（H2O2）/（mol?L-1）	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
  v/（mol?L-1?s-1）	0.0076	0.0153	0.0227	0.0152	0.0228

  ①當實驗2達到平衡時，正反應速率

   

  逆反應速率（填寫大于、等于、小于），溶液中的顏色濃度不再變化。
  ②由表中數(shù)據(jù)得到的結論是

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 20．已知：A～H均為短周期元素，它們的化合價與原子序數(shù)的關系如圖甲。圖乙表示部分元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關系，n、q、t是由兩種元素組成的化合物，m是D的常見單質(zhì)，p為H的單質(zhì)，常溫常壓下r是淡黃色固體。
  
  請回答下列問題：
  （1）F元素在周期表中的位置為

   

  ，E、H兩種元素組成

   

  化合物（填寫“離子”“共價”），A、C、D三種元素能形成的含有離子鍵和共價鍵的化合物，其化學式為

   

  。
  （2）D、E、G、H元素的簡單離子半徑由大到小的順序為（寫化學式）

   

  。
  （3）用電子式表達n的形成過程

   

  。
  （4）在溶液中，反應②的化學方程式是

   

  ，該反應證明元素原子得到電子能力的強弱順序是

   

  。
  （5）A和D形成的18電子分子的物質(zhì)與A和G形成的18電子分子的物質(zhì)在溶液中按物質(zhì)的量比4：1反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：52引用：1難度：0.5

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