某化學(xué)小組為研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的影響做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）室溫下，探究影響H2O2分解速率的因素，見下表和圖1：
| 實(shí)驗(yàn) | 所用試劑 | |
| Ⅰ | 1mL H2O | x |
| Ⅱ | Fe2O3 | 10mL 5% H2O2溶液 |
| Ⅲ | MnO2 | 10mL 5% H2O2溶液 |
| Ⅳ | 1mL 20% NaOH溶液 | 9mL 5% H2O2溶液 |
9mL5%H2O2溶液
9mL5%H2O2溶液
；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ對(duì)比得出的結(jié)論是
在相同條件下，MnO2比Fe2O3催化H2O2分解速率大
在相同條件下，MnO2比Fe2O3催化H2O2分解速率大
；③實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ對(duì)比得出的結(jié)論是
在相同條件下，堿性環(huán)境中H2O2分解速率更快
在相同條件下，堿性環(huán)境中H2O2分解速率更快
。（2）為進(jìn)一步研究離子對(duì)H2O2分解的影響，小組同學(xué)又做了比較Fe3+（FeCl3）和Cu2+（CuSO4）對(duì)H2O2分解影響的下列實(shí)驗(yàn)：
①定性分析：用圖2裝置可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性得出結(jié)論。某同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液，其理由是 排除陰離子的干擾
排除陰離子的干擾
。②定量分析：為了更精確地研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用圖3裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積（或測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）
測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積（或測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）
。在硫酸銅催化下過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)，若2min時(shí)生成氣體1.12L（氣體已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積不換），則H2O2的分解速率為 0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
。（3）為深入研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的影響。在25℃時(shí)，化學(xué)小組在溶液中進(jìn)行反應(yīng)為2HI+H2O2?2H2O+I2的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同反應(yīng)物濃度時(shí)的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)如下表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（HI）/（mol?L-1） | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
| c（H2O2）/（mol?L-1） | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
| v/（mol?L-1?s-1） | 0.0076 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0152 | 0.0228 |
等于
等于
逆反應(yīng)速率（填寫大于、等于、小于），溶液中的顏色濃度不再變化。②由表中數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是
25℃下反應(yīng)速率v分別與c（HI）、c（H2O2）成正比
25℃下反應(yīng)速率v分別與c（HI）、c（H2O2）成正比
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】9mL5%H2O2溶液；在相同條件下，MnO2比Fe2O3催化H2O2分解速率大；在相同條件下，堿性環(huán)境中H2O2分解速率更快；產(chǎn)生氣泡的快慢；排除陰離子的干擾；測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積（或測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）；0.05mol/（L?min）；等于；25℃下反應(yīng)速率v分別與c（HI）、c（H2O2）成正比
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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