“綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有重要意義。
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
若CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283kJ?mol-1，則NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)中，生成1molNO（g）時，對應(yīng)的熱效應(yīng)△H=-225.8-225.8kJ?mol-1
（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO（g）+SO2（g）?S（l）+2CO2（g）。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達到平衡，生成1molCO2。
①可以判斷該反應(yīng)已達平衡的標(biāo)志是 ABAB。
A.混合氣體的密度保持不變
B.SO2（g）與CO（g）的物質(zhì)的量之比保持3：2不變的狀態(tài)
C.SO2（g）與CO（g）的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)
D.CO的消耗速率等于CO2生成速率的狀態(tài)
②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c2（CO2）c2（CO）?c（SO2）c2（CO2）c2（CO）?c（SO2）。
③若起始時投入4molS（l）與4molCO2（g），達平衡時CO2濃度 ＞＞原平衡CO2濃度（填“＞”、“＜”或“=”）。
④其他條件不變時，隨著溫度升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，請解釋其原因 正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增加正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增加。（已知硫的沸點約是445℃）
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
CO
）
?
c
（
S
O
2
）
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
CO
）
?
c
（
S
O
2
）
【答案】-225.8；AB；；＞；正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增加
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
CO
）
?
c
（
S
O
2
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
-
1．在2L的密閉容器中，2A（g）+B（g）?2C（g）ΔH，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實線圖所示（圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：91引用：7難度：0.5 -
2．一定條件下，將NO（g）和O2（g）按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強 （p1、p2）下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/5 7:30:1組卷：243引用：9難度：0.5 -
3．向1L的恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率α隨溫度t的變化如圖所示（圖中不同溫度下的轉(zhuǎn)化率是第5min數(shù)據(jù)）。下列說法正確的（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：30引用：3難度：0.7
相關(guān)試卷