2019-2020學(xué)年天津市塘沽一中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分，每小題只有一個正確答案）

• 1．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)，工業(yè)生產(chǎn)生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性

  B．華為手機mate20，外殼上貼的碳纖維膜是一種新型有機高分子

  C．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

  D．納米鐵粉，可以高效的除去被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 2．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含有大量NO3-的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-

  B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

  D．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
  組卷：64引用：7難度：0.6

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• 3．類比推理的方法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（　　）

  A．H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸

  B．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4

  C．常溫下pH=7的NaCl溶液中，c（H+）=1×10-7mol?L-1，推出pH=7的CH3COONH4溶液中c（H+）水=1×10-7

  D．CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無現(xiàn)象
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 4．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202112/123/36b8cf22.png" style="vertical-align:middle" />

  A．Cu+H2SO4=CusO4+H2↑這個反應(yīng)可設(shè)計成原電池

  B．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可設(shè)計成圖（a）裝置，鹽橋內(nèi)Cl-向FeCl3溶液移動

  C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

  D．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O，可設(shè)計成圖（b）裝置，為使電池持續(xù)放電，需選陰離子交換膜
  組卷：39引用：2難度：0.5

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3前者比后者大，則非金屬性S＞C

  B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)

  C．X（g）+2Y（g）?2Z，只有X（g）有顏色，達(dá)平衡后保持容器體積不變，再充入Z，達(dá)新平衡時混合氣體的顏色比原平衡淺

  D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
  組卷：1引用：1難度：0.7

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二、（非選擇題64分）

• 15．“綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。
  （1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
  2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1
  SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
  若CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283kJ?mol^-1，則NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO的反應(yīng)中，生成1molNO（g）時，對應(yīng)的熱效應(yīng)△H=

   

  kJ?mol^-1
  （2）鍋爐煙道氣含CO、SO₂，可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO（g）+SO₂（g）?S（l）+2CO₂（g）。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2molSO₂和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO₂。
  ①可以判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志是

   

  。
  A.混合氣體的密度保持不變
  B.SO₂（g）與CO（g）的物質(zhì)的量之比保持3：2不變的狀態(tài)
  C.SO₂（g）與CO（g）的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)
  D.CO的消耗速率等于CO₂生成速率的狀態(tài)
  ②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  ③若起始時投入4molS（l）與4molCO₂（g），達(dá)平衡時CO₂濃度

   

  原平衡CO₂濃度（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ④其他條件不變時，隨著溫度升高，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，請解釋其原因

   

  。（已知硫的沸點約是445℃）
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 16．（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：
  Н₂A?H⁺+HA^-，K_a1=33×10^-4
  HA?H⁺+A^2-。K_a2=1.7×10^-12
  某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是

   

  。
  A.c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
  B.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
  C.c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
  D.c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）
  （2）納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO₂。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。請回答下列問題：
  ①NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在

   

  （填“酸式“或“堿式“）滴定管中。
  ②滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  ③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面使測定結(jié)果

   

  （填“偏高“偏低”或“無影響”）。
  ④滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1）試樣wg,消耗cmol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析