Ⅰ．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	H2S	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.77×10-4	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=3.0×10-8

按要求回答下列問題：
（1）HCOOH、H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由強到弱的順序為

HCOOH＞H₂CO₃＞H₂S＞HClO

HCOOH＞H₂CO₃＞H₂S＞HClO

。
（2）同濃度的HS^-、S^2-、

CO

2

-

3

、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強到弱的順序為

S^2-＞

CO

2

-

3

＞ClO^-＞HS^-

S^2-＞

CO

2

-

3

＞ClO^-＞HS^-

。
（3）運用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是

①②④

①②④

（填序號）。
①次氯酸與NaHCO₃溶液的反應(yīng)：HClO+

HCO

-

3

=ClO^-+H₂O+CO₂↑
②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-=

CO

2

-

3

+2HClO
③少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-=

HCO

-

3

+HClO
④硫化氫通入NaClO溶液中：H₂S+ClO^-=HS^-+HClO
⑤碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+

CO

2

-

3

=2HCOO^-+CO₂↑+H₂O
Ⅱ．（4）pH=5的H₂SO₄溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c（

SO

2

-

4

）與c（H⁺）的比值為

1

10

1

10

。
（5）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

0.05mol/L

0.05mol/L

。
（6）在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

1：4

1：4

。
（7）將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的稀鹽酸V_bL混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，則

V

a

V

b

=

10

10

。