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2023-2024學年湖北省武漢四十九中高二（上）月考化學試卷（10月份）

發(fā)布：2024/9/18 3:0:9

一．選擇題。（每小題僅一個正確選項，每小題3分，共15小題，45分）

  • 1．不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

    組卷：57引用：3難度：0.6

  • 2．下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是（　?。?/h2>

    組卷：140引用：4難度：0.7

  • 3．在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）ΔH＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示（變化過程中物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生變化），下列說法正確的是（　?。?br />
    選項 壓強 縱坐標
    A p1＜p2 C的物質(zhì)的量濃度
    B p1＞p2 B的轉(zhuǎn)化率
    C p1＜p2 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
    D p1＞p2 A的質(zhì)量分數(shù)

    組卷：88引用：6難度：0.5

  • 4．從植物花汁中提取的一種有機物HIn,可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）?H++In-（黃色），對上述平衡解釋不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：80引用：23難度：0.9

  • 5．室溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：8引用：3難度：0.6

  • 6．表格中的各種情況，可以用對應(yīng)選項中的圖象表示的是（　　）

    選項 反應(yīng) 甲 乙
    A 外形、大小相近的金屬和水反應(yīng) Na K
    B 4mL0.01mol?L-1KMnO4溶液分別和不同濃度2mLH2C2O4溶液反應(yīng) 0.1mol?L-1H2C2O4溶液 0.2mol?L-1的H2C2O4溶液
    C 5mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol?L-1H2SO4溶液反應(yīng) 熱水 冷水
    D 5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2 無MnO2粉末 加MnO2粉末

    組卷：103引用：3難度：0.6

  • 18．Ⅰ．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
    弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
    電離平衡常數(shù)（25℃） K=1.77×10-4 K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15    		 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 K=3.0×10-8
    按要求回答下列問題：
    （1）HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為
     
    。
    （2）同濃度的HS-、S2-、
    CO
    2
    -
    3
    、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為
     
    。
    （3）運用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學反應(yīng)方程式不正確的是
     
    （填序號）。
    ①次氯酸與NaHCO3溶液的反應(yīng)：HClO+
    HCO
    -
    3
    =ClO-+H2O+CO2↑
    ②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=
    CO
    2
    -
    3
    +2HClO
    ③少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-=
    HCO
    -
    3
    +HClO
    ④硫化氫通入NaClO溶液中：H2S+ClO-=HS-+HClO
    ⑤碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+
    CO
    2
    -
    3
    =2HCOO-+CO2↑+H2O
    Ⅱ．（4）pH=5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c（
    SO
    2
    -
    4
    ）與c（H+）的比值為
     
    。
    （5）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
     
    。
    （6）在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
     
    。
    （7）將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的稀鹽酸VbL混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，則
    V
    a
    V
    b
    =
     
    。

    組卷：35引用：1難度：0.5

  • 19．Ⅰ．在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸，若三者c（H+）相同：
    （1）物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
     
    ，（用字母表示，下同）：
    （2）若三者體積也相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
     
    ，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是
     
    。
    （3）若三者體積也相同時，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
     
    。
    Ⅱ．已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。
    （4）寫出亞磷酸電離的方程式：
     
    、
     
    。
    （5）表示pH與
    lg
    c
    （
    HP
    O
    2
    -
    3
    ）
    c
    （
    H
    2
    P
    O
    -
    3
    ）
    的變化關(guān)系的曲線是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
    （6）根據(jù)圖像計算亞磷酸的Ka1=
     
    。

    組卷：28引用：1難度：0.6
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