Ⅰ．在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸，若三者c（H⁺）相同：
（1）物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

c＞a＞b

c＞a＞b

，（用字母表示，下同）：
（2）若三者體積也相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

c=a=b

c=a=b

，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是

a=b＞c

a=b＞c

。
（3）若三者體積也相同時，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

c＞a=b

c＞a=b

。
Ⅱ．已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。
（4）寫出亞磷酸電離的方程式：

H₃PO₃?H₂

PO

-

3

+H⁺

H₃PO₃?H₂

PO

-

3

+H⁺

、

H₂

PO

-

3

?

HPO

2

-

3

+H⁺

H₂

PO

-

3

?

HPO

2

-

3

+H⁺

。
（5）表示pH與

lg

c

（

HP

O

2

-

3

）

c

（

H

2

P

O

-

3

）

的變化關(guān)系的曲線是

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（6）根據(jù)圖像計算亞磷酸的K_a1=

10^-1.4

10^-1.4

。