鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有非常廣泛的用途。
（1）工業(yè)上可用PbS與PbSO₄反應(yīng)制備粗鉛，反應(yīng)為PbS+PbSO₄═2Pb+2SO₂↑。
已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
I．2PbS（s）+3O₂（g）═2PbO（s）+2SO₂（g）ΔH₁=akJ?mol^-1
II．PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO₂（g）ΔH₂=bkJ?mol^-1
III．PbS（s）+2O₂（g）═PbSO₄（s）ΔH₃=ckJ?mol^-1
①反應(yīng)PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）ΔH=

2

a

+

2

c

-

3

b

3

kJ/mol

2

a

+

2

c

-

3

b

3

kJ/mol

（用含a,b,c的代數(shù)式表示）。
②反應(yīng)III在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是

ΔH＜0

ΔH＜0

。
（2）工業(yè)上可通過(guò)電解將粗鉛精煉，電解液為H₂SiF₆和PbSiF₆的混合溶液。電解時(shí)，當(dāng)c（H₂SiF₆）過(guò)大時(shí)，鉛產(chǎn)率減小的原因可能是

c（H₂SiF₆）增大，電解液中c（H⁺）增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，影響Pb²⁺放電，使鉛產(chǎn)率減小

c（H₂SiF₆）增大，電解液中c（H⁺）增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，影響Pb²⁺放電，使鉛產(chǎn)率減小

。（已知：H₂SiF₆和PbSiF₆均為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。）
（3）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中鉛的存在形態(tài)與pH關(guān)系如圖1所示。
①常溫下，向pH=10的含Pb（II）廢水滴加氨水至pH=11時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Pb（OH）₂+OH^-=Pb（OH）₃^-

Pb（OH）₂+OH^-=Pb（OH）₃^-

。
②某工業(yè)含有Pb²⁺的廢水，經(jīng)處理后c（Pb²⁺）=2×l0^-6mol?L^-1，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，此溶液的pH不低于

9.5

9.5

。（已知室溫下：K_sp[Pb（OH）₂]=2×10^-l5）
（4）我國(guó)科學(xué)家在一種鉛的鹵化物光電材料中引入稀土銪（Eu³⁺）鹽，可以提升太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖2所示。該過(guò)程可描述為

2Eu³⁺+Pb=2Eu²⁺+Pb²⁺、2Eu²⁺+I₂=2Eu³⁺+2I^-

2Eu³⁺+Pb=2Eu²⁺+Pb²⁺、2Eu²⁺+I₂=2Eu³⁺+2I^-

。