2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海門中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．2021年10月16日，我國(guó)神舟十三號(hào)載人飛船成功發(fā)射。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．液氫燃料為火箭發(fā)射提供強(qiáng)大動(dòng)力且不產(chǎn)生污染

  B．飛船上太陽(yáng)能電池工作時(shí)符合原電池的工作原理

  C．航天員呼吸使用的氧氣來(lái)源可以通過(guò)電解水得到

  D．火箭使用的鋁合金具有密度小、抗腐蝕強(qiáng)等特點(diǎn)
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 2．制備肼的一種方法為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．NH3屬于弱電解質(zhì)

  B．NaClO的水解ClO-+H2O═HClO+OH-

  C．N2H4中氮原子發(fā)生sp3雜化

  D．NaCl中陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種主族元素且分布于周期表前三個(gè)周期，Y元素的基態(tài)原子在該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，Z是地殼中含量最多的元素，與W元素在同一主族。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．第一電離能：W＜Z＜Y

  B．氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y

  C．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  D．YX4YZ3的水溶液呈堿性
  組卷：18引用：1難度：0.5

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• 4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋爐水垢

  B．NH4Cl溶液顯酸性，可用于鐵表面除銹

  C．CH4氣體具有可燃性，可用于生活燃料

  D．Zn具有較強(qiáng)的還原性，可用于減緩船體腐蝕
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 5．通過(guò)以下兩步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)NH₄Cl分解產(chǎn)物的分離。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />①NH₄Cl（s）+MgO（s）

  350

  ℃

  NH₃（g）+Mg（OH）Cl（s）；
  ②Mg（OH）Cl（s）

  570

  ℃

  HCl（g）+MgO（s）。

  A．反應(yīng)①的ΔS大于0

  B．升高溫度，反應(yīng)①速率減小，反應(yīng)②速率增大

  C．通過(guò)控制條件，可利用NH4Cl分解制備NH3和HCl

  D．如圖所示的MgO晶胞中O2-周圍最近的Mg2+有4個(gè)
  組卷：6引用：1難度：0.8

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二、非選擇題：共4題，共58分

• 17．碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無(wú)機(jī)及有機(jī)碘化物的重要原料。
  （1）采用離子交換法從鹵水（含有I^-）中提取碘的工藝流程如圖：
  
  ①樹(shù)脂吸附原理是將氧化生成的

  I

  -

  n

  與樹(shù)脂中的陰離子發(fā)生交換。寫出“氧化1”步驟中生成

  I

  -

  n

  的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②還原前對(duì)樹(shù)脂進(jìn)行處理。證明“還原”時(shí)Na₂SO₃被氧化的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)室中，可采用如圖所示裝置制取碘。
  
  ①實(shí)驗(yàn)中，冷凝管中的冷凝水通常從a端通入，其目的是

   

  。
  ②該實(shí)驗(yàn)溫度控制在40℃左右的原因

   

  。
  （3）為測(cè)定鹵水樣品中I的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
  ①取100.00mL鹵水樣品減壓濃縮壘20.00mL，加入過(guò)量的0.1500mol?L^-1CuCl₂溶液20.00mL。（發(fā)生反應(yīng)為2Cu²⁺+4I^-═I₂+2CuI↓）。
  ②密封靜置2h,生成白色沉淀，過(guò)濾。
  ③用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（反應(yīng)I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）
  請(qǐng)補(bǔ)充完整滴定過(guò)程的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：將過(guò)濾所得的濾液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，

   

  ；向洗滌干凈的堿式滴定管中加入Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，

   

  ，邊振蕩邊逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，觀察錐形瓶中溶液顏色變化，直至

   

  ，停止滴定，讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為22.00mL。計(jì)算鹵水樣品中I^-的物質(zhì)的量濃度

   

  （寫出計(jì)算過(guò)程）。
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 18．鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有非常廣泛的用途。
  （1）工業(yè)上可用PbS與PbSO₄反應(yīng)制備粗鉛，反應(yīng)為PbS+PbSO₄═2Pb+2SO₂↑。
  已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
  I．2PbS（s）+3O₂（g）═2PbO（s）+2SO₂（g）ΔH₁=akJ?mol^-1
  II．PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO₂（g）ΔH₂=bkJ?mol^-1
  III．PbS（s）+2O₂（g）═PbSO₄（s）ΔH₃=ckJ?mol^-1
  ①反應(yīng)PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）ΔH=

   

  （用含a,b,c的代數(shù)式表示）。
  ②反應(yīng)III在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是

   

  。
  （2）工業(yè)上可通過(guò)電解將粗鉛精煉，電解液為H₂SiF₆和PbSiF₆的混合溶液。電解時(shí)，當(dāng)c（H₂SiF₆）過(guò)大時(shí)，鉛產(chǎn)率減小的原因可能是

   

  。（已知：H₂SiF₆和PbSiF₆均為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。）
  （3）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中鉛的存在形態(tài)與pH關(guān)系如圖1所示。
  ①常溫下，向pH=10的含Pb（II）廢水滴加氨水至pH=11時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②某工業(yè)含有Pb²⁺的廢水，經(jīng)處理后c（Pb²⁺）=2×l0^-6mol?L^-1，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，此溶液的pH不低于

   

  。（已知室溫下：K_sp[Pb（OH）₂]=2×10^-l5）
  （4）我國(guó)科學(xué)家在一種鉛的鹵化物光電材料中引入稀土銪（Eu³⁺）鹽，可以提升太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖2所示。該過(guò)程可描述為

   

  。
  
  組卷：56引用：1難度：0.6

  解析