碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無機及有機碘化物的重要原料。
（1）采用離子交換法從鹵水（含有I^-）中提取碘的工藝流程如圖：

①樹脂吸附原理是將氧化生成的

I

-

n

與樹脂中的陰離子發(fā)生交換。寫出“氧化1”步驟中生成

I

-

n

的離子反應(yīng)方程式為

（n-1）Cl₂+2nI^-=2（n-1）Cl^-+2

I

-

n

（n-1）Cl₂+2nI^-=2（n-1）Cl^-+2

I

-

n

。
②還原前對樹脂進行處理。證明“還原”時Na₂SO₃被氧化的實驗操作是

取少量“還原”后的溶液于試管中，加入鹽酸酸化，在加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則“還原”液中含有

SO

2

-

4

取少量“還原”后的溶液于試管中，加入鹽酸酸化，在加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則“還原”液中含有

SO

2

-

4

。
（2）實驗室中，可采用如圖所示裝置制取碘。

①實驗中，冷凝管中的冷凝水通常從a端通入，其目的是

有利于氣體的充分冷凝回流

有利于氣體的充分冷凝回流

。
②該實驗溫度控制在40℃左右的原因

有利于保持氯氣充分溶解，同時也有利于反應(yīng)的充分進行

有利于保持氯氣充分溶解，同時也有利于反應(yīng)的充分進行

。
（3）為測定鹵水樣品中I的含量，進行下列實驗：
①取100.00mL鹵水樣品減壓濃縮壘20.00mL，加入過量的0.1500mol?L^-1CuCl₂溶液20.00mL。（發(fā)生反應(yīng)為2Cu²⁺+4I^-═I₂+2CuI↓）。
②密封靜置2h,生成白色沉淀，過濾。
③用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。（反應(yīng)I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

）
請補充完整滴定過程的有關(guān)實驗操作：將過濾所得的濾液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，

洗滌沉淀并將洗滌液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中

洗滌沉淀并將洗滌液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中

；向洗滌干凈的堿式滴定管中加入Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，

加入淀粉溶液作指示劑

加入淀粉溶液作指示劑

，邊振蕩邊逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，觀察錐形瓶中溶液顏色變化，直至

錐形瓶內(nèi)由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)

錐形瓶內(nèi)由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)

，停止滴定，讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)。實驗測得消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為22.00mL。計算鹵水樣品中I^-的物質(zhì)的量濃度

實驗測得消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為22.00mL，物質(zhì)的量為22.00×10^-3×0.1000mol=2.2×10^-3mol由關(guān)系式4I^-～I₂～2S₂

O

2

-

3

可知，鹵水樣品中I^-的物質(zhì)的量濃度為c=

2

.

2

×

1

0

-

3

0

.

1

mol/L=0.022mol/L

實驗測得消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為22.00mL，物質(zhì)的量為22.00×10^-3×0.1000mol=2.2×10^-3mol由關(guān)系式4I^-～I₂～2S₂

O

2

-

3

可知，鹵水樣品中I^-的物質(zhì)的量濃度為c=

2

.

2

×

1

0

-

3

0

.

1

mol/L=0.022mol/L

（寫出計算過程）。