氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ?mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8 kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1。
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應提供熱量為H2S熱分解反應提供熱量。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，則該反應的化學方程式是4H2S+2SO2═4H2O+3S24H2S+2SO2═4H2O+3S2。
（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖1所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl（或銅、氫、氯）Cu、H、Cl（或銅、氫、氯）。
②反應中當有1 mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為0.5mol0.5mol。
（4）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2--2e-═S （n-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應式2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑。
【答案】CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1；為H2S熱分解反應提供熱量；4H2S+2SO2═4H2O+3S2；Cu、H、Cl（或銅、氫、氯）；0.5mol；2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.6
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
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