2018-2019學(xué)年江蘇省宿遷中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2025/1/2 15:30:3
一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.6 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.6 -
3．298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是（ ?。?br />
組卷：26引用：2難度：0.6 -
4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
組卷：87引用：2難度：0.5 -
5．下列措施不能加快鋅粒與1 mol?L-1H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：3難度：0.5 -
6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.7 -
7．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.7
三、解答題（共6小題，滿分0分）
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20．800℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發(fā)生下列反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）隨時(shí)間的變化情況如表：
（1）800℃時(shí)，該反應(yīng)平衡時(shí)的NO的物質(zhì)的量濃度為時(shí)間/s 0 1 2 3 4 n（NO）/mol 0.20 0.10 0.08 0.04 0.04 ；升高溫度，NO的平衡濃度為0.03mol?L-1，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（O2）=。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
a.v（NO2）=2v（O2） b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.容器內(nèi)氣體顏色保持不變 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
（4）平衡后，下列措施能使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且正反應(yīng)速率增大的是。
a.適當(dāng)升高溫度 b.適當(dāng)降低溫度c。增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
（5）800℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若容器中含1.00 mol?L-1 NO、2.00 mol?L-1O2和2.00 mol?L-1 NO2，則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。組卷：4引用：2難度：0.6 -
21．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ?mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8 kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為。
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是。
②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為。
（4）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S （n-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成。組卷：7引用：2難度：0.6