某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。
實驗Ⅰ：將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺

（1）Fe³⁺與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

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（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?br />

實驗方案	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：取4 mL 0.1 0.1 mol?L-1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol?L-1KSCN溶液	產(chǎn)生白色沉淀	CuSO4溶液與KSCN溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀
步驟2：取 4mL 0.2mol?L-1FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol?L-1KSCN溶液 4mL 0.2mol?L-1FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol?L-1KSCN溶液	無明顯 現(xiàn)象

查閱資料：
已知：①SCN^-的化學性質(zhì)與I^-相似。
②2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂。
Cu²⁺與SCN^-反應的離子方程式為

2Cu²⁺+4SCN^-═2CuSCN↓+（SCN）₂

2Cu²⁺+4SCN^-═2CuSCN↓+（SCN）₂

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實驗Ⅱ：將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

實驗方案	現(xiàn)象
向3mL 0.1mol?L-1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸	溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因

3Fe²⁺+4H⁺+

NO

-

3

═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+4H⁺+

NO

-

3

═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe²⁺與HNO₃反應；反應Ⅱ：Fe²⁺與NO反應。
①依據(jù)實驗現(xiàn)象，可推知反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ

慢

慢

（填“快”或“慢”）。
②反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明

取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應

取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應

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③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因

Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺，溶液中Fe²⁺濃度降低，導致平衡Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺逆向移動，最終Fe（NO）²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，溶液由棕色變?yōu)辄S色

Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺，溶液中Fe²⁺濃度降低，導致平衡Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺逆向移動，最終Fe（NO）²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，溶液由棕色變?yōu)辄S色

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