某化學(xué)興趣小組選擇“影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素”為課題開(kāi)展探究．
Ⅰ．甲同學(xué)分別用相同質(zhì)量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
| 試驗(yàn)編號(hào) | 硫酸濃度/mol?L-1 | 反應(yīng)溫度/℃ | 鋅粒消失的時(shí)間/s |
| ① | 1.0 | 20 | 500 |
| ② | 2.0 | 20 | 300 |
| ③ | 2.0 | 30 | 80 |
①②
①②
．（2）如果把實(shí)驗(yàn)②中溫度提高至25℃，請(qǐng)你推測(cè)鋅粒消失時(shí)間（用t（s）表示）的取值范圍：
80＜t（s）＜300
80＜t（s）＜300
．（3）該實(shí)驗(yàn)除了用鋅粒消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能通過(guò)
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢．Ⅱ．乙同學(xué)在200mL稀硫酸中加入適量鋅粒，用排水集氣法收集生成的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
| 時(shí)間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2～3
2～3
min時(shí)（用0～1、1～2、2～3、3～4、4～5等作答）反應(yīng)速率最大，從化學(xué)反應(yīng)原理角度解釋其原因是 反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率最大
反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率最大
．Ⅲ．丙同學(xué)探究加入CuSO4（aq）的體積對(duì)H2生成速率的影響．實(shí)驗(yàn)中溫度一定，Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和CuSO4（aq）用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）．
（5）由圖可知：a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率
相等
相等
（填“相等”或“不相等”）．（6）你認(rèn)為出現(xiàn)bd段變化趨勢(shì)的原因可能是
Zn與硫酸銅反應(yīng)生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止了Zn與稀硫酸的反應(yīng)
Zn與硫酸銅反應(yīng)生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止了Zn與稀硫酸的反應(yīng)
．【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】①②；80＜t（s）＜300；產(chǎn)生氣泡的快慢；2～3；反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率最大；相等；Zn與硫酸銅反應(yīng)生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止了Zn與稀硫酸的反應(yīng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5