2021-2022學年湖北省鄂東南教改聯(lián)盟學校高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）

• 1．2022北京冬奧會剛剛落下帷幕，這既是一場體育盛會，也是一場科技盛典。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．冬奧火炬“飛揚”首次采用氫燃料，不但保證了火炬在極寒天氣使用，而且低碳環(huán)保

  B．H2的火焰原本在日光下是看不見的，可以利用焰色試驗原理給氫火炬著色

  C．采用CO2跨臨界直冷制冰技術(shù)，避免了使用氟利昂等制冷劑對臭氧層的破壞

  D．使用石墨烯做成了能夠發(fā)熱的“布”，石墨烯是一種新型有機高分子材料
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．生產(chǎn)水泥的主要原料為純堿、石灰石和石英砂

  B．化學反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

  C．豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化成氨，實現(xiàn)了自然固氮

  D．實驗室通常用酒精清洗附著在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LSO3所含的氧原子數(shù)約3NA

  B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA

  C．1molH2O分子中的共用電子對數(shù)為4NA

  D．含1molH2SO4的濃硫酸和足量鋅完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，過量塊狀鐵與100mL0.1mol?L^-1稀硫酸反應，下列方法中，一定能加快反應速率且不改變H₂的產(chǎn)量的是（　?。?br />①通入適量HCl氣體
  ②加少量CuSO₄固體
  ③加CH₃COONa固體
  ④適當升高溫度
  ⑤將塊狀鐵改為鐵粉
  ⑥將稀硫酸改用98%的濃硫酸

  A．①②④

  B．②④⑤

  C．④⑤⑥

  D．④⑤
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列關于離子檢驗的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-或HCO3-

  B．向某溶液中加入Ba（NO3）2（aq）有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

  C．某固態(tài)化合物用適量水溶解、冷卻后滴加NaOH（aq），未產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該化合物中不含NH4+

  D．向某溶液中加入AgNO3（aq）產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析

• 6．某溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1。一段時間后，反應達平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　?。?/h2>

  A．Y2為0.25mol?L-1	B．X2為0.25mol?L-1
  C．X2為0.15mol?L-1	D．Z為0.45mol?L-1
  組卷：110引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共55分）

• 18．某化學興趣小組選擇“影響金屬與酸反應速率的因素”為課題開展探究．
  Ⅰ．甲同學分別用相同質(zhì)量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：
  

  試驗編號	硫酸濃度/mol?L-1	反應溫度/℃	鋅粒消失的時間/s
  ①	1.0	20	500
  ②	2.0	20	300
  ③	2.0	30	80

  （1）能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：

   

  ．
  （2）如果把實驗②中溫度提高至25℃，請你推測鋅粒消失時間（用t（s）表示）的取值范圍：

   

  ．
  （3）該實驗除了用鋅粒消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能通過

   

  來衡量該反應的快慢．
  Ⅱ．乙同學在200mL稀硫酸中加入適量鋅粒，用排水集氣法收集生成的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
  

  時間（min）	1	2	3	4	5
  氫氣體積（mL）（標準狀況）	50	120	232	290	310

  （4）由上述數(shù)據(jù)可知，

   

  min時（用0～1、1～2、2～3、3～4、4～5等作答）反應速率最大，從化學反應原理角度解釋其原因是

   

  ．
  Ⅲ．丙同學探究加入CuSO₄（aq）的體積對H₂生成速率的影響．實驗中溫度一定，Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和CuSO₄（aq）用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下）．
  
  （5）由圖可知：a、c兩點對應的氫氣生成速率

   

  （填“相等”或“不相等”）．
  （6）你認為出現(xiàn)bd段變化趨勢的原因可能是

   

  ．
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 19．硫元素常見化合價有-2、+4、+6價，其中處于中間價態(tài)的+4價硫既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)為較強的還原性．某學習小組在實驗室設計如下實驗研究+4價硫元素．
  Ⅰ．SO₂制備：
  （1）實驗室用Na₂SO₃固體與質(zhì)量分數(shù)約為70%的濃硫酸反應制取SO₂，相應化學方程式為：

   

  ；
  （2）選用圖中裝置，收集干燥的SO₂，其最佳連接順序為：

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  （按氣流方向，用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）．
  
  Ⅱ．實驗探究SO₂的還原性：向盛有2ml 0.1mol/L Ba（NO₃）₂（aq）的試管中，緩慢通入SO₂氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生．
  （3）配制0.1mol/LBa（NO₃）₂（aq）時所用蒸餾水必須先除去溶液中溶解的O₂，最簡單的方法是

   

  ．
  （4）將SO₂分別通入無氧、有氧且濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂（aq）和Ba（NO₃）₂（aq）中，探究NO₃^-和O₂哪種微粒起到了主要氧化作用，實驗記錄如下：
  

  	實驗記錄
  pH變化
  溶液中是否產(chǎn)生沉淀	BaCl2溶液（無氧）中無白色沉淀BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀Ba（NO3）2溶液（無氧）中有白色沉淀Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀

  ①曲線a所示溶液pH降低，說明SO₂能與水反應生成

   

  （填化學式）；
  ②曲線b所示溶液中的反應可按如下方式進行，請完成并配平該離子方程式：

   

  SO₂+

   

  Ba²⁺+

   

  NO₃^-+

   

  =

   

  BaSO₄↓+

   

  NO+

   

  H⁺；
  ③曲線c所示溶液中所發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

   

  ；
  ④結(jié)合上述實驗，可以推測，Ba（NO₃）₂溶液（有氧）中，氧化SO₂的主要微粒是

   

  ，其理由是

   

  ．
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析