硫元素常見化合價有-2、+4、+6價，其中處于中間價態(tài)的+4價硫既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)為較強的還原性．某學習小組在實驗室設(shè)計如下實驗研究+4價硫元素．
Ⅰ．SO2制備：
（1）實驗室用Na2SO3固體與質(zhì)量分數(shù)約為70%的濃硫酸反應(yīng)制取SO2，相應(yīng)化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2OH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）選用圖中裝置，收集干燥的SO2，其最佳連接順序為：bb→cc→dd→ee→ff→cc→dd→gg（按氣流方向，用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）．
Ⅱ．實驗探究SO2的還原性：向盛有2ml 0.1mol/L Ba（NO3）2（aq）的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）配制0.1mol/LBa（NO3）2（aq）時所用蒸餾水必須先除去溶液中溶解的O2，最簡單的方法是 加熱煮沸加熱煮沸．
（4）將SO2分別通入無氧、有氧且濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2（aq）和Ba（NO3）2（aq）中，探究NO3-和O2哪種微粒起到了主要氧化作用，實驗記錄如下：
| 實驗記錄 | |
| pH變化 |
|
| 溶液中是否產(chǎn)生沉淀 | BaCl2溶液（無氧）中無白色沉淀BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀Ba（NO3）2溶液（無氧）中有白色沉淀Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀 |
H2SO3
H2SO3
（填化學式）；②曲線b所示溶液中的反應(yīng)可按如下方式進行，請完成并配平該離子方程式：
3
3
SO2+3
3
Ba2++2
2
NO3-+2H2O
2H2O
=3
3
BaSO4↓+2
2
NO+4
4
H+；③曲線c所示溶液中所發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：2
1：2
；④結(jié)合上述實驗，可以推測，Ba（NO3）2溶液（有氧）中，氧化SO2的主要微粒是
O2
O2
，其理由是 b和d兩曲線在無氧和有氧條件，d曲線（或有氧條件）pH下降更多
b和d兩曲線在無氧和有氧條件，d曲線（或有氧條件）pH下降更多
．【答案】H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；b；c；d；e；f；c；d；g；加熱煮沸；H2SO3；3；3；2；2H2O；3；2；4；1：2；O2；b和d兩曲線在無氧和有氧條件，d曲線（或有氧條件）pH下降更多
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.7
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2．硫俗稱硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層中（如圖），是一種黃色晶體，質(zhì)脆易研成粉末，熔點為113℃，沸點為445℃，密度為2.06g/cm3。硫黃難溶于水，微溶于酒精、醚，易溶于二硫化碳。作為易燃固體，硫黃主要用于制造染料、農(nóng)藥、火柴、火藥等。硫黃雖然是低毒性物質(zhì)，但其燃燒后的氣體對人體有致命的危害。
（1）指出硫元素在元素周期表中的位置，硫元素的最高正價與最低負價分別是多少。
（2）從硫元素價態(tài)變化的角度分析，單質(zhì)硫有哪些化學性質(zhì)。
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發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：4引用：2難度：0.8
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