（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ①③⑥⑨①③⑥⑨，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ①③⑨①③⑨，屬于弱電解質(zhì)的是 ⑥⑥（填序號(hào)）。
①H2SO4 ②鹽酸 ③硫酸鋇 ④乙醇 ⑤銅 ⑥H2S ⑦蔗糖 ⑧氨氣 ⑨NH4HSO3
（2）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下所示：
ⅰ．CO+2H2?CH3OH ΔH=akJ?mol-1 K1
ⅱ．CO+3H2?CH3OH+H2O ΔH=bkJ?mol-1 K2
ⅲ．CO+H2?CO+H2O ΔH=ckJ?mol-1 K3
回答下列問題：
①a═b-cb-c（用b、c表示），則K1═K2K3K2K3（用K2、K3表示）。
②在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應(yīng)ⅲ．下列敘述能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 dd（填標(biāo)號(hào)）。
a.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
b.容器中CO、CO2的物質(zhì)的量相等
c.容器中氣體的密度不再改變
d.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂H-O的數(shù)目是斷裂H-H的2倍
（3）在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：
①溫度：T1 ＞＞T2 （填“＞”、“＜”或“═”）。
②若在D點(diǎn)對應(yīng)容器升溫，同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的 AA點(diǎn)（填字母）。
K
2
K
3
K
2
K
3
【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．
【答案】①③⑥⑨；①③⑨；⑥；b-c；；d；＞；A
K
2
K
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/14 7:0:10組卷：3引用：1難度：0.7
相似題
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1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個(gè)羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍．請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：372引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?!--BA-->．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9