2022-2023學(xué)年重慶市萬州二中高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）
發(fā)布：2024/9/14 7:0:10
一、單選題（每個(gè)4分，共4×16==64分）
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1．下列事實(shí)：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②長期施用化肥（NH4）2SO4會(huì)使土壤酸性增強(qiáng)，發(fā)生板結(jié)；
③配制CuCl2溶液時(shí)，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；
④NaHS溶液中c（H2S）＞c（S2-）；
⑤明礬凈水；
⑥蒸干FeCl3溶液，往往得不到FeCl3固體。
其中與鹽類的水解有關(guān)的有（ ）組卷：13引用：2難度：0.7 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：65引用：6難度：0.5 -
3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是（ ）
A B C D 
將NO2球浸泡在冷水和熱水中測定中和熱 測定O2的生成速率 驗(yàn)證反應(yīng)的吸放熱 比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 組卷：25引用：5難度：0.6 -
4．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.7 -
5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：3難度：0.6 -
6．為達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)操作可行的是（ ?。?br />
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)操作 A 證明碳酸酸性強(qiáng)于硼酸 向飽和碳酸氫鈉溶液中滴加少量的硼酸溶液，無氣泡產(chǎn)生 B 證明HClO是弱電解質(zhì) 用pH試紙測NaClO溶液的pH值 C 除去堿式滴定管內(nèi)的氣泡 將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?/td> D 證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3] 向10mL0.2mol?L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 組卷：8引用：3難度：0.5
二、非選擇題
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17．（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)）。
①H2SO4 ②鹽酸 ③硫酸鋇 ④乙醇 ⑤銅 ⑥H2S ⑦蔗糖 ⑧氨氣 ⑨NH4HSO3
（2）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下所示：
?。瓹O+2H2?CH3OH ΔH=akJ?mol-1 K1
ⅱ．CO+3H2?CH3OH+H2O ΔH=bkJ?mol-1 K2
ⅲ．CO+H2?CO+H2O ΔH=ckJ?mol-1 K3
回答下列問題：
①a═（用b、c表示），則K1═（用K2、K3表示）。
②在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應(yīng)ⅲ．下列敘述能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。
a.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
b.容器中CO、CO2的物質(zhì)的量相等
c.容器中氣體的密度不再改變
d.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂H-O的數(shù)目是斷裂H-H的2倍
（3）在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：
①溫度：T1T2 （填“＞”、“＜”或“═”）。
②若在D點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器升溫，同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的點(diǎn)（填字母）。組卷：3引用：1難度：0.7 -
18．Na2SO3、NaHSO3是常見的化工原料，常用作還原劑。
（1）25℃，H2SO3、、HSO-3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[SO2-3]與pH的關(guān)系如圖所示。n（某微粒）n（H2SO3）+n（HSO-3）+n（SO2-3）
①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，則當(dāng)溶液的pH為時(shí)應(yīng)停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是（用溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度表示）。
③NaHSO3溶液的酸堿性：。
④若測得25℃時(shí)，某溶液中═10，則溶液的pH為c（SO2-3）c（H2SO3）。
（2）Na2SO3固體久置后會(huì)被氧化，為測定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液28mL，充分反應(yīng)后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與過量的I2反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液16mL。
①如何判斷滴定終點(diǎn)：。
②滴定過程中，滴定管液面如圖所示，此時(shí)滴定管的讀數(shù)為mL。
③計(jì)算久置Na2SO3固體中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
④下列情況會(huì)造成樣品中Na2SO3含量測定結(jié)果偏低的是（填序號(hào)）。
A．滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁
B．裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤洗
C．開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分未充滿液體
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)組卷：3引用：1難度：0.6