黃銅礦是一種銅鐵硫化物礦物（主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等），工業(yè)上利用黃銅礦可生產(chǎn)硫酸銅、氧化鐵紅及亞硫酸銨，主要流程如圖：
（1）黃銅礦在氧化焙燒前磨成精粉目的是 增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；濾渣的主要成分 SiO2SiO2。
（2）操作b流程依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥。
（3）氧化焙燒反應(yīng)為：4CuFeS2+13O2 高溫 4CuO+2Fe2O3+8SO2，則反應(yīng)中生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 132132mol。
（4）寫(xiě)出濾液“還原”工藝中產(chǎn)生FeSO4的離子方程式 2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（5）濕法催化氧化制備硫酸銅相比傳統(tǒng)法有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)寫(xiě)出海綿銅“催化氧化”中化學(xué)反應(yīng)方程式 2H2SO4+2Cu+O2 △ 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2 △ 2CuSO4+2H2O。
（6）上述工藝生產(chǎn)的（NH4）2SO3暴露在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（NH4）2SO3是否變質(zhì) 為取少量樣品與試管中，加入適量水溶解，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則樣品已氧化變質(zhì)為取少量樣品與試管中，加入適量水溶解，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則樣品已氧化變質(zhì)。
高溫
13
2
13
2
△
△
【答案】增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；SiO2；冷卻結(jié)晶；；2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2H2SO4+2Cu+O2 2CuSO4+2H2O；為取少量樣品與試管中，加入適量水溶解，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則樣品已氧化變質(zhì)
13
2
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：1難度：0.6
相似題
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1．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區(qū)的為
（填元素名稱），未成對(duì)電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.5 -
2．某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：23引用：3難度：0.7 -
3．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為m g的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：51引用：3難度：0.9
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