Ⅰ．有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②KHSO₄③HNO₃④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO₄?5H₂O晶體。請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是

④⑥⑨

④⑥⑨

。
（2）屬于電解質(zhì)的是

①②③⑦⑨⑩

①②③⑦⑨⑩

。
（3）屬于非電解質(zhì)的是

⑤⑧

⑤⑧

。
Ⅱ．實驗小組為探究次氯酸消毒劑的分解規(guī)律，進行了下列實驗。
①制備和凈化氯氣。使用MnO₂等幾種原料制備并凈化氯氣。
②制備氯水。將氯氣通入水中，得到氯水。
③除去尾氣。用燒堿溶液吸收多余的氯氣。
④探究次氯酸的分解規(guī)律。用數(shù)字傳感器測量光照條件下裝有氯水的容器中氧氣濃度的變化、氯水的pH變化以及氯離子濃度的變化，裝置如圖1所示。測量的數(shù)據(jù)如圖2所示。

（4）實驗室制備氯氣時發(fā)生反應的化學方程式為

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；上述實驗所制備的氯氣中含有的雜質(zhì)氣體為水蒸氣和

氯化氫

氯化氫

。為除去所填雜質(zhì)氣體，常使用的試劑是

飽和食鹽水

飽和食鹽水

。
（5）制備氯水的方法是將氯氣通入水中，反應的離子方程式為

Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-

Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-

。多余氯氣常用過量的燒堿溶液吸收處理，吸收時反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（6）依據(jù)數(shù)字傳感器所測量的圖2中（1）和（2）數(shù)據(jù)，解釋光照時氯水的pH變化及氯離子濃度變化的原因

次氯酸光照分解時，酸性增強，氯離子濃度增大，推出次氯酸分解產(chǎn)生酸性酸性強于次氯酸的HCl,化學方程式為2HClO

光照

2HCl+O₂↑

次氯酸光照分解時，酸性增強，氯離子濃度增大，推出次氯酸分解產(chǎn)生酸性酸性強于次氯酸的HCl,化學方程式為2HClO

光照

2HCl+O₂↑

（結(jié)合化學方程式說明）。