2022-2023學年吉林省長春五中高一（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每題2分，共40分）
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1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，是中華民族傳統(tǒng)文化精髓。下列古詩詞或古文記載中涉及化學變化但不屬于氧化還原反應的是（ ）
組卷：11引用：3難度：0.7 -
2．下列說法中正確的是（ ?。?br />①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應
②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)
④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來組卷：16引用：1難度：0.8 -
3．某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中正確的是（ ?。?br />
組卷：82引用：5難度：0.8 -
4．下列物質(zhì)中反應，可以用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.6 -
5．在甲、乙兩溶液中，分別含有下列離子（大量存在）中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-。已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中存在的離子是（ ）
組卷：36引用：9難度：0.7 -
6．從氧化還原反應的角度分析，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.7 -
7．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：215引用：12難度：0.9
二、非選擇題（共60分）
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22．Ⅰ．有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4?5H2O晶體。請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是。
（2）屬于電解質(zhì)的是。
（3）屬于非電解質(zhì)的是。
Ⅱ．實驗小組為探究次氯酸消毒劑的分解規(guī)律，進行了下列實驗。
①制備和凈化氯氣。使用MnO2等幾種原料制備并凈化氯氣。
②制備氯水。將氯氣通入水中，得到氯水。
③除去尾氣。用燒堿溶液吸收多余的氯氣。
④探究次氯酸的分解規(guī)律。用數(shù)字傳感器測量光照條件下裝有氯水的容器中氧氣濃度的變化、氯水的pH變化以及氯離子濃度的變化，裝置如圖1所示。測量的數(shù)據(jù)如圖2所示。
（4）實驗室制備氯氣時發(fā)生反應的化學方程式為；上述實驗所制備的氯氣中含有的雜質(zhì)氣體為水蒸氣和。為除去所填雜質(zhì)氣體，常使用的試劑是。
（5）制備氯水的方法是將氯氣通入水中，反應的離子方程式為。多余氯氣常用過量的燒堿溶液吸收處理，吸收時反應的離子方程式為。
（6）依據(jù)數(shù)字傳感器所測量的圖2中（1）和（2）數(shù)據(jù)，解釋光照時氯水的pH變化及氯離子濃度變化的原因（結合化學方程式說明）。組卷：7引用：1難度：0.6 -
23．某興趣小組為測定工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列三種實驗方案進行探究。請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品經(jīng)加熱后測定剩余固體質(zhì)量，并計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（1）加熱樣品所選用的儀器是（填標號）。
方案二：純堿樣品可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算。某同學設計的實驗裝置示意圖如圖1：
（2）裝置B中冰水的作用是。
（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高的是。
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣
方案三：將11.44g的樣品與足量稀硫酸反應，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。實驗裝置如圖2：
該實驗的操作步驟：
①關閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A質(zhì)量15.66g
②取一定量樣品裝入廣口瓶中
③檢查裝置的氣密性
④打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A質(zhì)量20.50g
⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘
（4）正確的操作順序是（填序號）。
（5）實驗流程中有兩次鼓入空氣，它們的作用分別為、。
（6）請計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分數(shù)（保留1位小數(shù)）。組卷：14引用：1難度：0.4