由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

C

C

．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0

（2）容積一定，下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是

CD

CD

．
A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變       
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時生成2mol H-O鍵
D．混合氣體中c （CO₂）：c （H₂）=1：3
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

增大

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH （g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）為

0.225

0.225

mol?L^-1?min^-1，CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是

1

1

：

1

1

（5）下列措施中能使（4）題中

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

C

O

2

）

增大的有

CE

CE

．（填字母）
A．升高溫度             B．加入催化劑          C．將H₂O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強增大           E．再充入1molCO₂和3molH₂
（6）若在另一個密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，保持壓強不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時該容器中的CO₂的體積百分數(shù)

＜

＜

 （4）題中的CO₂的體積百分數(shù)．（“＞”或“＜”或“=”，下同）