2021-2022學(xué)年甘肅省酒泉市玉門市高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，請將答案涂在答題卡上。題每小題2分，共48分）
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：23難度：0.9 -
2．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：15引用：6難度：0.8 -
3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.7 -
4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=-Q2 kJ?mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ?mol-1
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為（ ）組卷：29引用：20難度：0.9 -
5．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：112引用：20難度：0.9 -
6．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H 前者小于后者的是（ ?。?br />①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
O2（g）═CO（g）△H212
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H612
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8組卷：163引用：3難度：0.7 -
7．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,則下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：3難度：0.7 -
8．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
體積，CO2占13體積。且有：23
C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol-112
CO（g）+O2（g）═CO2（g）ΔH=-283kJ?mol-112
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ?。?/h2>組卷：32引用：7難度：0.7 -
9．氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/molC8H18（l）+12O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol252
相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ?。?/h2>組卷：54引用：28難度：0.9
二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共52分）
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27．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,則N2的反應(yīng)速率為．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是（填字母序號(hào)）．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是．組卷：578引用：15難度：0.5 -
28．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）容積一定，下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是．
A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時(shí)生成2mol H-O鍵
D．混合氣體中c （CO2）：c （H2）=1：3
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為mol?L-1?min-1，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是：
（5）下列措施中能使（4）題中增大的有n（CH3OH）n（CO2）．（填字母）
A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大 E．再充入1molCO2和3molH2
（6）若在另一個(gè)密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)（4）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)．（“＞”或“＜”或“=”，下同）組卷：9引用：3難度：0.3