Ⅰ、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：
（1）甲同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的實驗裝置，其設(shè)計的依據(jù)是
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強；但該裝置存在缺陷，請指出缺少在B、C之間連接一個裝有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶缺少在B、C之間連接一個裝有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶．
（2）乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象A．白色變成黃色或橙黃色白色變成黃色或橙黃色；B．變藍(lán)色變藍(lán)色；C．紅紙褪色紅紙褪色．從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進(jìn)建議尾氣排入空氣污染環(huán)境，應(yīng)在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花尾氣排入空氣污染環(huán)境，應(yīng)在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花．
Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應(yīng)與電源的正正極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=CuCu2++2e=Cu．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：3Ag+4H++NO-3=3Ag++NO↑+2H2O3Ag+4H++NO-3=3Ag++NO↑+2H2O．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：
NO
-
3
NO
-
3
| 序號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
| 1 | Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ≤1 |
| 2 | Au3++4Cl-?Au4 C l - 4 |
≥1 |
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的離子，使反應(yīng)2平衡向右移動，則金溶于王水中
A
u
C
l
-
4
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的離子，使反應(yīng)2平衡向右移動，則金溶于王水中
A
u
C
l
-
4
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程．
則100mL濾液中Cu2+的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為0.6
0.6
mol?L-1．【答案】元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強；缺少在B、C之間連接一個裝有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶；白色變成黃色或橙黃色；變藍(lán)色；紅紙褪色；尾氣排入空氣污染環(huán)境，應(yīng)在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花；正；Cu2++2e=Cu；3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的離子，使反應(yīng)2平衡向右移動，則金溶于王水中；0.5；0.6
NO
-
3
A
u
C
l
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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