甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（CO、H₂、CO₂）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.6kJ/mol K₁
Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.7kJ/mol K₂
（1）已知某反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K₃=

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

，請結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算反應(yīng)Ⅲ的ΔH₃=

+41.6kJ/mol

+41.6kJ/mol

，若用含K₁、K₂的式子表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃，則K₃=

K

1

K

2

K

1

K

2

。
（2）在容器初始體積和溫度相同的條件下，恒容容器甲和恒壓容器乙中均充入1molCO和2molH₂發(fā)生上述反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率：甲

＜

＜

乙（選填“＞”“＜”或“=”）。
（3）若上述反應(yīng)Ⅰ在恒溫、恒壓容器中進(jìn)行，下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

CD

CD

（填字母）。
A.v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
B.混合氣體的壓強(qiáng)不變
C.c（H₂）與c（H₂O）的比值不變
D.混合氣體的密度不變
E.單位時(shí)間內(nèi)斷裂2個(gè)C=O鍵的同時(shí)斷裂3個(gè)H-H鍵
（4）已知在一定條件下，向1L恒容容器中充入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)放出熱量Q₁kJ。
①此時(shí)產(chǎn)物CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為

16.7%

16.7%

；該溫度下，平衡常數(shù)K₁=

0.15L³/mol³

0.15L³/mol³

。
②若繼續(xù)向容器中充入0.5molH₂和0.5molH₂O（g），其他條件不變時(shí)平衡

正向

正向

移動（選填“正向”“逆向”或“不”）。
③若起始投料方式改為充入1molCH₃OH和1molH₂O（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)吸收熱量Q₂=

Q₁

Q₁

kJ。