2021-2022學(xué)年四川省資陽(yáng)市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題包括22個(gè)小題。1-17題每題2分，18-22題每題3分，共計(jì)49分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．新能源的開(kāi)發(fā)及應(yīng)用是應(yīng)對(duì)氣候變化和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)的重要戰(zhàn)略舉措。下列選項(xiàng)不屬于新能源的是（　?。?/h2>

  A．太陽(yáng)能

  B．天然氣

  C．地?zé)崮?/label>

  D．生物質(zhì)能
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，具有極性鍵的非極性分子是（　　）

  A．N2

  B．NH3

  C．HCl

  D．CO2
  組卷：62引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列微粒的VSEPR模型與空間立體構(gòu)型一致的是（　?。?/h2>

  A．BF3

  B．SO2

  C．H2O

  D．SO32-
  組卷：48引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  B．甲醛分子的比例模型：

  C．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：

  D．Na2O2的電子式：
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+

  B．沸點(diǎn)：SiC＞NaCl＞P4

  C．晶格能：MgO＜CaO＜BaO

  D．共價(jià)鍵的鍵能：N-H＜O-H＜F-H
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 6．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g） ΔH＞0，在密閉容器中達(dá)到平衡后，若要減小反應(yīng)速率并提高H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率，采取措施正確的是（　?。?/h2>

  A．減小壓強(qiáng)

  B．再通入H2

  C．降低溫度

  D．加入催化劑
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵元素位于元素周期表的ds區(qū)

  B．石墨能導(dǎo)電，是因?yàn)榫w中含有金屬鍵

  C．中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為6：1

  D．HNO3所含元素中第一電離能最大的是O
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業(yè)上采用500℃比常溫更有利于合成氨反應(yīng)

  B．對(duì)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡體系加壓，氣體顏色變深

  C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深[Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+]

  D．H2O2溶液中滴入FeCl3溶液后產(chǎn)生氣泡速率變快
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 9．向CuSO₄溶液中滴加氨水至過(guò)量，得到深藍(lán)色透明溶液。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)過(guò)程中先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解

  B．溶液呈深藍(lán)色是由于生成了[Cu（NH3）4]2+

  C．反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

  D．若繼續(xù)向深藍(lán)色溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體CuSO4?5H2O
  組卷：47引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題包括23-27題，共5題，總計(jì)51分）

• 27．（1）BF₃常溫下是一種無(wú)色氣體，可與一定量的水形成（H₂O）₂?BF₃，在一定條件下（H₂O）₂?BF₃可發(fā)生如圖1所示轉(zhuǎn)化：
  
  ①H、O、B中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是

   

  ；基態(tài)B原子核外能量最高的電子，其電子云的輪廓圖形狀為

   

  。
  ②（H₂O）₂?BF₃中含有的化學(xué)鍵為

   

  ；BF₃與F^-形成[BF₄]^-，則F-B-F鍵的鍵角將變小，原因是

   

  。
  （2）B可以與金屬Ti形成TiB、Ti₂B、Ti₂B₅等多種硼化物，金屬Ti位于周期表中的位置為

   

  ，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為

   

  。
  （3）三價(jià)B易形成[B（OH）₄]^-、[BH₄]^-等配離子，[B（OH）₄]^-的空間立體構(gòu)型為

   

  ，[BH₄]^-的一種陽(yáng)離子等電子體為

   

  。
  （4）以天然硼砂為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得BF₃（如圖2），
  
  請(qǐng)寫(xiě)出由B₂O₃制得BF₃的化學(xué)方程式

   

  ；BN有一種晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的晶胞（如圖3）相似，稱(chēng)為立方BN，可用作耐磨材料的新型無(wú)機(jī)材料。若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則晶胞的密度為

   

  g/cm³（用含a、N_A的計(jì)算式表示）。
  組卷：7引用：2難度：0.4

  解析

• 28．甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（CO、H₂、CO₂）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.6kJ/mol K₁
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.7kJ/mol K₂
  （1）已知某反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K₃=

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  ，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算反應(yīng)Ⅲ的ΔH₃=

   

  ，若用含K₁、K₂的式子表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃，則K₃=

   

  。
  （2）在容器初始體積和溫度相同的條件下，恒容容器甲和恒壓容器乙中均充入1molCO和2molH₂發(fā)生上述反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率：甲

   

  乙（選填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）若上述反應(yīng)Ⅰ在恒溫、恒壓容器中進(jìn)行，下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
  B.混合氣體的壓強(qiáng)不變
  C.c（H₂）與c（H₂O）的比值不變
  D.混合氣體的密度不變
  E.單位時(shí)間內(nèi)斷裂2個(gè)C=O鍵的同時(shí)斷裂3個(gè)H-H鍵
  （4）已知在一定條件下，向1L恒容容器中充入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)放出熱量Q₁kJ。
  ①此時(shí)產(chǎn)物CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ；該溫度下，平衡常數(shù)K₁=

   

  。
  ②若繼續(xù)向容器中充入0.5molH₂和0.5molH₂O（g），其他條件不變時(shí)平衡

   

  移動(dòng)（選填“正向”“逆向”或“不”）。
  ③若起始投料方式改為充入1molCH₃OH和1molH₂O（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)吸收熱量Q₂=

   

  kJ。
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析