已知：NaHSO3可被KIO3氧化，某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
（1）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實驗，記錄結(jié)果如下：
| 編號 | 0.02mol?L-1NaHSO3溶液/mL | 0.02mol?L-1 KIO3溶液/mL | H2O/mL | 反應(yīng)溫度/℃ | 溶液變藍(lán)的時間t/s |
| ① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
| ② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
| ③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
對反應(yīng)速率的影響，表中a=25
25
；實驗②③是探究
溫度
溫度
對反應(yīng)速率的影響，表中b=40
40
；判斷溶液變藍(lán)所用時間t1、t2、t3的由長到短的關(guān)系為
t1＞t2＞t3
t1＞t2＞t3
。（2）已知：過程中NaHSO3與KIO3會發(fā)生如下一些反應(yīng)
①IO3-+3HSO3-═2SO42-+2H++I-（慢）
②IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O（慢）
③I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+（快）
根據(jù)實驗原理，化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定
①②
①②
。[選填①、②或③]當(dāng)
HSO3-
HSO3-
離子耗盡時才能有I2析出，見到溶液變藍(lán)色（選填：I-、HSO3-、H+、IO3-）（3）NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式如下所示：
2IO3-+5HSO3-═5SO42-+I2+3H++H2O
該課題組同學(xué)改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實驗，得到溫度（T）與溶液濃度變藍(lán)所需時間（t）的關(guān)系如圖所示（“xxx”表示超過50℃后溶液不會變藍(lán)）。
①根據(jù)圖象，40℃若溶液變藍(lán)時，I2的物質(zhì)的量為nmol,則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-平均反應(yīng)速率為
2
n
50
×
10
-
3
×
55
2
n
50
×
10
-
3
×
55
②根據(jù)圖象，請你分析溫度低于40℃時，隨溫度升高，溶液變藍(lán)所需時間逐漸變短的原因：
溫度低于40℃時，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快
溫度低于40℃時，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快
。【答案】反應(yīng)物濃度；25；溫度；40；t1＞t2＞t3；①②；HSO3-；；溫度低于40℃時，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快
2
n
50
×
10
-
3
×
55
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
-
1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：43引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5