2021-2022學(xué)年吉林省長春市朝陽區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉是生活中常用的食品防腐劑

  B．“碳海綿”吸收泄漏的原油時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化

  C．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

  D．我國汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國Ⅲ”提高到“國Ⅳ”，目的是減少有害氣體排放，改善環(huán)境質(zhì)量
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ?mol-1

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的ΔH=+（2×283.0）kJ/mol

  D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.3kJ?mol-1，則1molSO2、0.5molO2充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ
  組卷：20引用：4難度：0.6

  解析

• 3．“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO₄的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（　?。?br />反應(yīng)Ⅰ：CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ?mol^-1

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：34引用：5難度：0.6

  解析

• 4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用排飽和食鹽水法收集Cl2

  B．可用濃氨水和NaOH固體快速制取NH3

  C．對于H2（g）+I2（g）?2HI（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

  D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

  C．反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常溫能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵摲磻?yīng)焓效應(yīng)大于熵效應(yīng)

  D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣反應(yīng)的方向
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 6．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：
  

  t/℃	5	15	25	35	50
  K	1100	841	680	533	409

  下列說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)I2（aq）+I-?I3-（aq）的△H＞0

  B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

  C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= c （ I 2 ） ? c （ I - ） c （ I - 3 ）

  D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
  組卷：31引用：9難度：0.7

  解析

• 7．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
  

  酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
  Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

  根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在冰醋酸中，HNO3是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸

  B．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式可表示為H2SO4═2H++SO42-

  C．在冰醋酸中，0.01mol/L的HClO4，其離子總濃度約為4×10-4mol/L

  D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．100℃時(shí)，Kw=10-12，此溫度下pH=7的溶液一定呈中性

  B．常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

  C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進(jìn)作用

  D．如圖為水的電離平衡曲線，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用升高溫度的方法
  組卷：66引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4題，共50分

• 24．航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂可用Sabatier反應(yīng)處理：
  CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
  （1）將原料氣按n（CO₂）：n（H₂）=1：4置于恒容密閉容器中發(fā)生Sabatier 反應(yīng)，測得H₂O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。
  
  ①請將a、b、c三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_a、v_b、v_c由大到小排序：

   

  ；
  ②Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO₂轉(zhuǎn)化效率的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．適當(dāng)減壓
  B．增大催化劑的比表面積
  C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻
  D．提高原料氣中CO₂所占比例
  E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
  ③高于380℃，H₂O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是

   

  。
  （2）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)：CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）△H=-90kJ/mol
  代替Sabatier反應(yīng)。
  ①若要此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，

   

  （選填“高溫”或“低溫”）更有利。
  ②Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是該反應(yīng)的活化能

   

  （選填“高”或“低”）。
  ③350℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH₂和4molCO₂發(fā)生以上反應(yīng)。若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同（均為350℃），測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：
  

  時(shí)間/min	0	10	20	30	40	50	60
  壓強(qiáng)p	6.00	5.60	5.30	5.15	5.06	5.00	5.00

  Bosch反應(yīng)的速率方程：v_正=k_正?c（CO₂）?c²（H₂），v_逆=k_逆?c²（H₂O）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。30min時(shí)，

  k

  正

  k

  逆

   

  c²（H₂O）/[c（CO₂）?c²（H₂）]（選填“＞”“＜”或“=”）；升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

   

  k_逆增大的倍數(shù)（選填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 25．已知：NaHSO₃可被KIO₃氧化，某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
  （1）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：
  

  編號(hào)	0.02mol?L-1NaHSO3溶液/mL	0.02mol?L-1 KIO3溶液/mL	H2O/mL	反應(yīng)溫度/℃	溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
  ①	10	15	a	10	t1
  ②	10	40	0	10	t2
  ③	10	b	0	20	t3

  實(shí)驗(yàn)①②是探究

   

  對反應(yīng)速率的影響，表中a=

   

  ；
  實(shí)驗(yàn)②③是探究

   

  對反應(yīng)速率的影響，表中b=

   

  ；
  判斷溶液變藍(lán)所用時(shí)間t₁、t₂、t₃的由長到短的關(guān)系為

   

  。
  （2）已知：過程中NaHSO₃與KIO₃會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng)
  ①IO₃^-+3HSO₃^-═2SO₄^2-+2H⁺+I^-（慢）
  ②IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O（慢）
  ③I₂+HSO₃^-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+3H⁺（快）
  根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定

   

  。[選填①、②或③]
  當(dāng)

   

  離子耗盡時(shí)才能有I₂析出，見到溶液變藍(lán)色（選填：I^-、HSO₃^-、H⁺、IO₃^-）
  （3）NaHSO₃溶液與過量KIO₃溶液反應(yīng)生成I₂的離子方程式如下所示：
  2IO₃^-+5HSO₃^-═5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O
  該課題組同學(xué)改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，得到溫度（T）與溶液濃度變藍(lán)所需時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（“xxx”表示超過50℃后溶液不會(huì)變藍(lán)）。
  
  ①根據(jù)圖象，40℃若溶液變藍(lán)時(shí)，I₂的物質(zhì)的量為nmol,則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO₃^-平均反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?s^-1（寫出表達(dá)式即可，不要化簡）。
  ②根據(jù)圖象，請你分析溫度低于40℃時(shí)，隨溫度升高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間逐漸變短的原因：

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析