向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加過程中溶液的pH隨FeSO4溶液的體積的變化曲線及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表。
| 變化曲線 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
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i.A→B產(chǎn)生紅褐色沉淀 ii.B→C紅褐色沉淀的量增多 iii.C→D紅褐色沉淀的量增多 iv.D點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 v.D→E紅褐色沉淀的量略有增多 |
ii.Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39
（1）Cl2和NaOH溶液制取NaClO的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。（2）A點(diǎn)溶液的pH約為13，主要原因是
溶液中含有NaOH，NaOH電離出OH?使溶液的pH約為13
溶液中含有NaOH，NaOH電離出OH?使溶液的pH約為13
。（3）結(jié)合離子方程式解釋A→B溶液的pH顯著下降的主要原因：
A→B發(fā)生反應(yīng)ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓，消耗OH?，使溶液的pH顯著下降
A→B發(fā)生反應(yīng)ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓，消耗OH?，使溶液的pH顯著下降
。（4）NaClO溶液中含氯各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。
①M(fèi)點(diǎn)溶液含氯的微粒有
ClO?、HClO、Cl?
ClO?、HClO、Cl?
。②C點(diǎn)附近生成紅褐色沉淀的主要反應(yīng)的離子方程式是
HClO+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+5H+
HClO+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+5H+
。（5）檢驗(yàn)iv中氣體的方法是
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)
。（6）A→D的過程中，溶液的pH一直下降，原因是
Fe2+向Fe（OH）3轉(zhuǎn)化時(shí)消耗了NaOH和H2O電離的OH?，c（OH?）減小、c（H+）增大，pH一直下降
Fe2+向Fe（OH）3轉(zhuǎn)化時(shí)消耗了NaOH和H2O電離的OH?，c（OH?）減小、c（H+）增大，pH一直下降
。（7）整個(gè)滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)與
反應(yīng)物的相對用量或氧化劑的種類
反應(yīng)物的相對用量或氧化劑的種類
、微粒的濃度等有關(guān)。【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；溶液中含有NaOH，NaOH電離出OH?使溶液的pH約為13；A→B發(fā)生反應(yīng)ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓，消耗OH?，使溶液的pH顯著下降；ClO?、HClO、Cl?；HClO+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+5H+；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)；Fe2+向Fe（OH）3轉(zhuǎn)化時(shí)消耗了NaOH和H2O電離的OH?，c（OH?）減小、c（H+）增大，pH一直下降；反應(yīng)物的相對用量或氧化劑的種類
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：2難度：0.6
相似題
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1．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
2．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實(shí)際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應(yīng)開始前，應(yīng)進(jìn)行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間，目的是；
⑤一同學(xué)取實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式。
③實(shí)驗(yàn)過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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