（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是BB．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自
呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH3OHCH3OH，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)時，有1.21.2NA個電子轉(zhuǎn)移．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（4）以上述電池做電源，用圖2所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：Al-3e-=Al3+Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖3中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，溶液的pH=11 （假設(shè)電解后溶液體積不變）．
【答案】B；H2-2e-+2OH-=2H2O；CH3OH；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；1.2；Al-3e-=Al3+；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.5
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1．某電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列與此電池總反應(yīng)不符的原電池是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/13 10:30:1組卷：187引用：3難度：0.8 -
2．某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，實驗探究過程如下。結(jié)合探究過程回答下列問題。
向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液中（忽略Ag+的水解）加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，將燒杯底部黑色固體過濾，濾液呈黃色。
（1）檢測到濾液中含有Fe3+，可以選用的試劑為（填化學(xué)式）溶液。Fe3+產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+。
假設(shè)b：空氣中存在O2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，寫出反應(yīng)的離子方程式：。
假設(shè)c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+。NO-3
（2）某同學(xué)證明上面假設(shè)c不成立，向硝酸酸化的硝酸鈉溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗無Fe3+。
（3）取過濾后的黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
（4）某同學(xué)利用原電池證明Ag+可以將Fe2+氧化為Fe3+，設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過，一段時間后電流表不再偏轉(zhuǎn)（所用溶液均已去除O2）。甲溶液中的溶質(zhì)為。寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：。電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入FeCl3固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針反向偏轉(zhuǎn)，此時石墨電極為（填“正極”或“負(fù)極”），銀電極的電極反應(yīng)式為。發(fā)布：2024/10/12 6:0:3組卷：70引用：3難度：0.5 -
3．（1）某蓄電池的正負(fù)極標(biāo)志難以辨別，請設(shè)計實驗方案，將蓄電池的正負(fù)極辨別出來
。
（2）解釋下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率變化關(guān)系曲線
①將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化關(guān)系如圖A所示，試解釋原因：。
②過氧化氫在酶的催化作用下的分解速率隨溫度的變化關(guān)系如圖B所示，試解釋原因：。
（3）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦洌ぷ魇疽鈭D如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2時，連接。
②改變開關(guān)連接方式，可得O2，電極反應(yīng)式為。
③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：。
（4）甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車的能量來源。在實驗室完成一個實驗，用DMFC電解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質(zhì)）。
①寫出電源負(fù)極電極反應(yīng)式：。
②寫出電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式：。發(fā)布：2024/9/14 4:0:8組卷：22引用：1難度：0.5
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