2015-2016學(xué)年天津市靜海一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：（每小題2分，共36分．每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng)．）

• 1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源

  B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

  C．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
  組卷：18引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?/h2>

  A． 電解水	B．水力發(fā)電
  C． 太陽能熱水器	D． 干電池
  組卷：244引用：37難度：0.9

  解析

• 3．已知反應(yīng)：①101Kpa時(shí)，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
  ②稀溶液中，H ⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol
  下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol

  B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol

  C．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

  D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量
  組卷：51引用：3難度：0.9

  解析

• 4．一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：2：2　
  ②A、B、C的濃度不再發(fā)生變化　
  ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　  
  ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成2nmolB      
  ⑤v_正（A）=v_逆（C）      
  ⑥混合氣體的密度不再發(fā)生變化
  ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．

  A．①②⑦

  B．②④⑥

  C．②③⑦

  D．③④⑤
  組卷：58引用：1難度：0.9

  解析

• 5．在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（　?。?/h2>

  A． 1 2 （10-9+10-11）mol/L	B．2×10-11 mol/L
  C．（10-9+10-11）mol/L	D． 1 2 （10-5+10-3）mol/L
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 6．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

  C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

  D．將水加熱，KW增大，pH不變
  組卷：1181引用：173難度：0.9

  解析

• 7．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏低的原因可能是（　?。?/h2>

  A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其它操作均正確

  B．盛裝未知液的滴定管用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

  C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

  D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
  組卷：66引用：3難度：0.7

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提高題（共20分）

• 20．已知某二元酸（化學(xué)式用H₂RO₄表示）在水中的電離方程式為H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-回答下列問題：
  （1）NaHRO₄溶液顯

   

  （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是：

   

  
  （2）在0.1mol?L^-1的Na₂RO₄溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：

   

  ．
  A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol?L^-1
  B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HRO₄^-）
  C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^--）+2c（RO₄^2-）
  D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
  （3）如果25℃時(shí)，0.1mol?L^-1NaHRO₄溶液的中，c（RO₄^2-）=0.029mol?L^-1 則0.1mol?L^-1 H₂RO₄中c（RO₄^2-）

   

  0.029mol?L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
  （4）如果25℃時(shí)，0.1mol?L^-1H₂RO₄溶液的中，pH=-lg0.11，則此時(shí)溶液中c（RO₄^2-）=

   

  mol?L^-1．
  組卷：48引用：1難度：0.5

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• 21．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是

   

  ．
  A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
  B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
  C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H＜0
  （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自
  呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
  
  ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為

   

  ，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

   

  
  ②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)時(shí)，有

   

  N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移．（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
  （4）以上述電池做電源，用圖2所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

   

  ，

   

  ．
  （5）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖3中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，溶液的pH=

   

   （假設(shè)電解后溶液體積不變）．
  組卷：31引用：1難度：0.5

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