試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻

甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下,請(qǐng)你幫他   填寫完整,并做出評(píng)價(jià)。
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式

 菁優(yōu)網(wǎng)

溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?/div>
溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?/div>
溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
離子方程式甲
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

2I-+Cl2═2Cl-+I2
2I-+Cl2═2Cl-+I2
結(jié)論:鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的
順序?yàn)?nbsp;Cl2>Br2>I2
②評(píng)價(jià) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是
B
B
(填字母)。
A.非常合理  B.部分合理  C.完全不合理
③補(bǔ)充和完善 上一題②中若選A,則此項(xiàng)不用再作答,若選B或C,則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是A
溴水
溴水
。
(2)如表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價(jià)是+5,Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。請(qǐng)回答下列問題:
W X Y
Z
①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
。
②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在如表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè),舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)。
編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
還原性
還原性
2H2SeO3+O2═2H2SeO4
(或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr)
2H2SeO3+O2═2H2SeO4
(或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr)
2
酸性
酸性
H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O
H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O
③由 C、O和Y三種元素組成的化合物COY中,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式:
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
。

【答案】溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬蝗芤河蔁o(wú)色變?yōu)辄S色;2Br-+Cl2═Br2+2Cl-;2I-+Cl2═2Cl-+I2;B;溴水;菁優(yōu)網(wǎng);還原性;2H2SeO3+O2═2H2SeO4
(或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr);酸性;H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O;菁優(yōu)網(wǎng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:139引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.硅烷是指與烷烴結(jié)構(gòu)類似,分子通式為SinH2n+2的一類化合物.其中一部分烷烴的物理性質(zhì)如下表:
    四種烷烴的物質(zhì)性質(zhì)
      SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10
    熔點(diǎn)(℃) -185 -132.5 -117.4 -84.3
    沸點(diǎn)(℃) -111.9 -14.5 52.9 107.4
    熔點(diǎn)時(shí)密度(g/cm3 0.68 0.69 0.725 0.79
    當(dāng)n為1時(shí)稱為“甲硅烷”,甲硅烷能在空氣中自燃,生成無(wú)定形的二氧化硅,同時(shí)放出大量的熱.
    SiH4+2O2
    點(diǎn)燃
    SiO2+2H2O
    請(qǐng)完成下列填空:
    (1)短周期元素中,原子序數(shù)小于硅的主族非金屬元素共有
     
    種.短周期元素中,最外層未對(duì)電子數(shù)與硅相同的元素是(填元素符號(hào))
     
    .與硅元素同主族的短周期元素A的氫化物與上述化學(xué)反應(yīng)中兩種氫化物比較,穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)
     

    (2)上表中硅烷熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是
     
    原因是
     
    .其中Si3H8的三氯代物分子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比是
     

    (3)你認(rèn)為甲硅烷燃燒時(shí)除了發(fā)光發(fā)熱,還可能有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     

    (4)硅的最高價(jià)含氧酸鈉鹽溶于水,溶液顯
     
    性;相同條件下,該溶液與同主族、同濃度的短周期元素A的最高價(jià)含氧酸鈉鹽水溶液的pH(填化學(xué)式)
     
    溶液比
     
    溶液大.

    發(fā)布:2024/11/16 8:0:2組卷:38引用:1難度:0.5
  • 2.下表為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題:

    周期
       I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA0
        2 ?、?/TD>  ⑧
        3 ?、?/TD>  ③ ?、?/TD>  ⑩
        4 ?、?/TD>  ④ ?、?/TD>
    (1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
     
    ;
    (2)④②⑤中,最高價(jià)氧化物的水化物,堿性最強(qiáng)的堿是
     
    ;
    (3)②④⑦中形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是
     

    (4)寫出①與⑦形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式
     

    (5)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (6)試比較與⑦與⑧兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低
     

    (7)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明⑦⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的比較
     

    發(fā)布:2024/11/14 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.3
  • 3.某同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下,請(qǐng)你幫他填寫完整,并做出評(píng)價(jià).
    實(shí)驗(yàn)室提供的試劑:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
    (1)完善下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論.
    實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    菁優(yōu)網(wǎng) 甲:
     

    乙:溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色
    結(jié)論:鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋:
     
    (2)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是
     
    (填字母).
    A.非常合理
    B.部分合理
    C.完全不合理
    (3)上一題(2)中若選A,則此項(xiàng)不用再作答,若選B或C,則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是
     
    ,涉及的離子方程式為
     

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:1難度:0.6
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正