現(xiàn)有A、B、D、X、Y、Z六種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知，B、D的氧化物都是汽車尾氣的主要有害成分；A、Y是短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體．兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AY，AY溶液顯強(qiáng)酸性．X、Z為常見金屬元素，X的原子序數(shù)為Z的一半．Z與Y2和A Y溶液反應(yīng)分別得ZY3和ZY2，燒堿溶液不能與Z單質(zhì)反應(yīng)，而能與X單質(zhì)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；X在周期表中的位置是第三周期第IIIA族第三周期第IIIA族．
（2）D的氧化物也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一．汽車尾氣中產(chǎn)生D的氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+O2 放電 2NON2+O2 放電 2NO．
（3）寫出X單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑．
（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．圖2是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（X、F金屬單質(zhì)作電極）．實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，分別是4OH--4e-=2H2O+O2↑和Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+．陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（5）一定條件下，8mol X與3molZ的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式為Fe3O4Fe3O4；指出X單質(zhì)與F的氧化物反應(yīng)的一種用途焊接鋼軌焊接鋼軌．
（6）BA4是一種重要能源物質(zhì)，圖2是1.01×105Pa下，1mol BA4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變
化示意圖，其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-（b-a）kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-（b-a）kJ?mol-1．
放電
放電
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；電解原理．
【答案】；第三周期第IIIA族；N2+O2 2NO；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；Fe-2e-=Fe2+；4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；Fe3O4；焊接鋼軌；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-（b-a）kJ?mol-1
；第三周期第IIIA族；N2+O2放電
A
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.1
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5