2012-2013學(xué)年福建省三明市大田一中高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（1）

一、解答題（共8小題，滿分0分）

• 1．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：
  （1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
  ①B是

   

   極（填“陰”或“陽”），B極逸出

   

  （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈

   

  色。
  ②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  B極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則：
  ①A電極的材料是

   

  ，電極反應(yīng)式是

   

  。
  ②B電極的材料是

   

  ，電極反應(yīng)式是

   

  。
  （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
  ③下列說法正確的是

   

  。
  a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  b.在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產(chǎn)生
  c.溶液中Cu²⁺向陽極移動
  d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
  （3）用惰性電極電解CuSO₄溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  L。
  （4）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用

   

  ，陽極材料是用

   

  ，陰極電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：21引用：4難度：0.5

  解析

• 2．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
  

  實驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
  1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
  3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
  4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
  （1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為

   

  mol/（L?min）．
  （2）在實驗2，A的初始濃度c₂=

   

  mol/L，推測實驗2中還隱含的條件是

   

  ．
  （3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃

   

  v₁（填＞、＜、=），且c₃

   

  1.0mol/L（填＞、＜、=）
  （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是

   

  ．
  組卷：34引用：12難度：0.3

  解析

一、解答題（共8小題，滿分0分）

• 7．SO₂的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂?2SO₃，ΔH＜0。
  請回答下列問題：
  （1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  （填字母）。
  a.SO₂和SO₃濃度相等      b.SO₂百分含量保持不變
  c.容器中氣體的壓強不變   d.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
  （2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  。（填字母）
  a.向裝置中再充入N₂              b.向裝置中再充入O₂
  c.改變反應(yīng)的催化劑               d.降低溫度
  （3）將0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的轉(zhuǎn)化率（不必寫出計算過程）。
  ①平衡常數(shù)K=

   

  ；②平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率α（SO₂）=

   

  。
  （4）SO₂尾氣常用飽和Na₂SO₃溶液吸收，減少SO₂氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO₃．已知NaHSO₃
  溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，②HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；常溫下，0.1 mol/L NaHSO₃溶液的pH＜7，則該溶液中c（H₂SO₃）

   

  c（SO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  組卷：27引用：5難度：0.1

  解析

• 8．現(xiàn)有A、B、D、X、Y、Z六種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知，B、D的氧化物都是汽車尾氣的主要有害成分；A、Y是短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體．兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AY，AY溶液顯強酸性．X、Z為常見金屬元素，X的原子序數(shù)為Z的一半．Z與Y₂和A Y溶液反應(yīng)分別得ZY₃和ZY₂，燒堿溶液不能與Z單質(zhì)反應(yīng)，而能與X單質(zhì)反應(yīng)．請回答下列問題：
  
  （1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  ；X在周期表中的位置是

   

  ．
  （2）D的氧化物也是空氣質(zhì)量預(yù)報的指標(biāo)之一．汽車尾氣中產(chǎn)生D的氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  ．
  （3）寫出X單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．圖2是該方法處理污水的實驗裝置示意圖（X、F金屬單質(zhì)作電極）．實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應(yīng)有兩個，分別是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和

   

  ．陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是

   

  ．
  （5）一定條件下，8mol X與3molZ的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式為

   

  ；指出X單質(zhì)與F的氧化物反應(yīng)的一種用途

   

  ．
  （6）BA₄是一種重要能源物質(zhì)，圖2是1.01×10⁵Pa下，1mol BA₄燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變
  化示意圖，其熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：6引用：1難度：0.1

  解析