以煤為原料可合成一系列燃料。
(1)向1L密閉容器中加入2molCO、4molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?,發(fā)生反應:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71kJ/mol。
①該反應能否 不能不能自發(fā)進行(填“能”、“不能”或“無法判斷”);
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是 adad。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c.CO和H2的體積分數(shù)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO生成的同時有1molO-H鍵斷裂
(2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0在一定條件下,某反應過程中部分數(shù)據(jù)如表:
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫恒容(T1℃、2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
0.025
0.025
mol/(L?min)。②達到平衡時,該反應的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
50%
50%
。③在其它條件不變的情況下,若30min時改變溫度為T2℃,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1
<
<
T2(填“>”、“<”或“=”),理由是 該反應正反應是放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動
該反應正反應是放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動
。在其他條件不變的情況下,若30min時向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡 不
不
移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極反應式
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
。【答案】不能;ad;0.025;;50%;<;該反應正反應是放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動;不;CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
4
27
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:7引用:2難度:0.4
相似題
-
1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應)
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應)
(1)反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應選擇800℃的原因是
(3)在800℃時,=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應,初始壓強為P,一段時間達到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應:2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應,反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時═k逆k正
(5)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的
②陽極電極反應式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應化學方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應,相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是( )發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~