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2020-2021學(xué)年吉林省長(zhǎng)春第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一(下)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共24小題,每小題2分,滿分48分)

  • 1.下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:149引用:18難度:0.8
  • 2.能源的開(kāi)發(fā)與利用促進(jìn)了人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步,下列有關(guān)能源及利用說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:4難度:0.7
  • 3.環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注,造成環(huán)境問(wèn)題的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放或?qū)ψ匀唤缥锂a(chǎn)過(guò)度開(kāi)采引起的.對(duì)于下列環(huán)境問(wèn)題的治理不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:119引用:14難度:0.9
  • 4.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:1難度:0.7
  • 5.下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是(  )

    組卷:18引用:3難度:0.7
  • 6.下列藥物類型中由于過(guò)度使用,會(huì)導(dǎo)致人類面臨無(wú)藥可用的危機(jī)的是( ?。?/h2>

    組卷:64引用:13難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)7.已知反應(yīng)O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

    組卷:21引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)8.物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:39引用:4難度:0.8
  • 9.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。如圖是某元素的“價(jià)類二維圖”,其中單質(zhì)b是黃色固體,f、h均為正鹽,且焰色都是黃色。下列說(shuō)法不正確的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:73引用:7難度:0.8

二、解答題(共5小題,滿分52分)

  • 28.圖為工業(yè)合成氨的流程圖,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)N2的電子式為
     
    ;氨除可以作化肥外,還可用作
     

    (2)“再循環(huán)物質(zhì)”中的物質(zhì)為
     
    。(填化學(xué)式)
    (3)已知斷裂1mol下列化學(xué)鍵需要的能量如下表。
    化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
    能量 436kJ 391kJ 946kJ
    生成1molNH3時(shí),合成氨反應(yīng)
     
    (填“吸收”或“放出”)的能量是
     
    kJ。
    (4)在一定條件下,將一定量的H2和N2置于一容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①反應(yīng)開(kāi)始10min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率為
     

    ②下列判斷正確的是
     
    。(填序號(hào))
    A.tmin時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
    B.Z曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況
    C.0~10min內(nèi)v(H2)=
    2
    3
    v(NH3
    D.10~20min內(nèi)的反應(yīng)速率比0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率大
    ③25min時(shí),改變的一種條件是
     
    。

    組卷:22引用:3難度:0.5
  • 29.以煤為原料可合成一系列燃料。
    (1)向1L密閉容器中加入2molCO、4molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(l)+H2O(l)   ΔH=+71kJ/mol。
    ①該反應(yīng)能否
     
    自發(fā)進(jìn)行(填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”);
    ②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    。
    a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
    b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
    c.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
    d.混合氣體的密度保持不變
    e.1molCO生成的同時(shí)有1molO-H鍵斷裂
    (2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH<0在一定條件下,某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:
    反應(yīng)條件 反應(yīng)時(shí)間 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol)
    恒溫恒容(T1℃、2L) 0min 2 6 0 0
    10min 4.5
    20min 1
    30min 1
    ①0~10min內(nèi),用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)=
     
    mol/(L?min)。
    ②達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    (用分?jǐn)?shù)表示),平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是
     
    。
    ③在其它條件不變的情況下,若30min時(shí)改變溫度為T2℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1
     
    T2(填“>”、“<”或“=”),理由是
     
    。在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡
     
    移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
    (3)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式
     
    。

    組卷:7引用:2難度:0.4
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