不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）基態(tài)鉻（Cr）原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s1．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為66；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是分子晶體分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列BCBC．
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
（4）已知：H3C-CH3中C-C鍵能為346kJ/mol、H2N-NH2中N-N鍵能為247kJ/mol、HO-OH中O-O鍵能為207kJ/mol,問：H3C-CH3中碳原子雜化方式為sp3sp3，試運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明其鍵能變化趨勢原因H3C-CH3、H2N-NH2、HO-OH中的C、N、O均為sp3雜化，其孤電子對數(shù)分別為0、1、2，由于孤電子對與孤電子對間斥力較大，隨孤電子對數(shù)增加，原子間斥力增大，其鍵能漸小H3C-CH3、H2N-NH2、HO-OH中的C、N、O均為sp3雜化，其孤電子對數(shù)分別為0、1、2，由于孤電子對與孤電子對間斥力較大，隨孤電子對數(shù)增加，原子間斥力增大，其鍵能漸小．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是AA．
（6）只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式MgCNi3MgCNi3．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有1212個．
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1；6；；分子晶體；BC；sp3；H3C-CH3、H2N-NH2、HO-OH中的C、N、O均為sp3雜化，其孤電子對數(shù)分別為0、1、2，由于孤電子對與孤電子對間斥力較大，隨孤電子對數(shù)增加，原子間斥力增大，其鍵能漸小；A；MgCNi3；12
；分子晶體；BC；sp3；H3C-CH3、H2N-NH2、HO-OH中的C、N、O均為sp3雜化，其孤電子對數(shù)分別為0、1、2，由于孤電子對與孤電子對間斥力較大，隨孤電子對數(shù)增加，原子間斥力增大，其鍵能漸小；A；MgCNi3；12【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：160引用：4難度：0.5
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關(guān)問題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數(shù)為； 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實驗。
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3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
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