硫酸工業(yè)中會產(chǎn)生含SO₂的煙氣，有機化工中會產(chǎn)生含Cl₂的尾氣，這些尾氣排放到空氣中會污染環(huán)境。
（1）用氨水可吸收含SO₂的煙氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NH₃?H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O

2NH₃?H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O

。
（2）用如圖所示的裝置可以將含SO₂的煙氣和Cl₂混合吸收。

①若NaOH溶液不足，出口處可能有SO₂或Cl₂中的一種排出。實驗小組為檢驗出口處是否有SO₂排出，將出口處的氣體通入裝有品紅溶液的試管中，觀察到品紅溶液褪色。該現(xiàn)象能否說明出口處有SO₂排出，若能，則說明理由，若不能，請在不使用其他試劑的條件下，用含褪色后溶液的試管進行補充實驗，確認出口處是否有SO₂排出：

不能；加熱褪色的品紅溶液，若恢復(fù)紅色，說明有SO₂排出，若不恢復(fù)紅色，證明沒有SO₂排出，而是排出Cl₂

不能；加熱褪色的品紅溶液，若恢復(fù)紅色，說明有SO₂排出，若不恢復(fù)紅色，證明沒有SO₂排出，而是排出Cl₂

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②某同學(xué)預(yù)測反應(yīng)后的溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-、SO₃^2-等離子。該預(yù)測是不正確的是，因為

ClO^-

ClO^-

和

SO₃^2-

SO₃^2-

不能大量共存。
③實驗結(jié)束后，經(jīng)檢測廣口瓶溶液中含SO₄^2-、SO₃^2-等離子。為測定溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)進行如下實驗：取100mL廣口瓶中溶液，向其中滴加0.5mol?L^-1的標準I₂溶液（發(fā)生反應(yīng)SO₃^2-+H₂O+I₂═SO₄^2-+2H⁺+2I^-），恰好完全反應(yīng)時消耗標準I₂溶液20mL。向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀6.99g。計算原廣口瓶溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度，并寫出計算過程

0.2mol/L

0.2mol/L

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