2021-2022學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共11小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

• 1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，含硅的無機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)、生活、能源和信息等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下列材料中，硅以單質(zhì)性質(zhì)存在的是（　　）

  A．陶瓷

  B．玻璃

  C．半導(dǎo)體芯片

  D．光導(dǎo)纖維
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為12的鈉原子： 12 11 Na

  B．N2的電子式：

  C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4═2K++ SO 2 - 4
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸具有酸性，可用作干燥劑

  B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于制造耐高溫材料

  C．鐵粉具有磁性，可用作食品的抗氧化劑

  D．小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 4．某溶液中加入過量NaOH后，還可能大量存在的離子是（　?。?/h2>

  A．Fe2+

  B．H+

  C．HCO3-

  D．AlO2-
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

  B．Al片投入NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

  C．Mg（OH）2溶于醋酸：OH-+H+═H2O

  D．Fe片投入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑
  組卷：47引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列制取、干燥、收集氨氣，并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．制取NH3

  B．干燥NH3

  C．收集NH3

  D．做噴泉實(shí)驗(yàn)
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

• 7．下列各組物質(zhì)中所含指定微粒最多的是（　?。?/h2>

  A．3.2g單質(zhì)S中所含S原子的數(shù)目

  B．0.5molH2O中所含O原子的數(shù)目

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LN2中所含N2分子的數(shù)目

  D．100mL0.1mol?L-1NaCl溶液中所含Na+數(shù)目
  組卷：216引用：2難度：0.8

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三、解答題（共5小題，滿分50分）

• 24．硝酸是常見的氧化劑，硝酸被還原后的產(chǎn)物與硝酸的濃度和還原劑的種類有關(guān)。
  （1）為驗(yàn)證濃硝酸、稀硝酸與Cu反應(yīng)后的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  
  已知：低于0℃時，NO₂可完全轉(zhuǎn)化為無色的N₂O₄液體；NO與NaOH不發(fā)生反應(yīng)。
  步驟1：打開止水夾K₁、K₂，關(guān)閉K₃，通入一段時間CO₂，關(guān)閉K₁。
  步驟2：向裝置A的燒瓶中滴加一定量的濃硝酸。實(shí)驗(yàn)中觀察到開始時裝置A燒瓶中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，裝置C燒瓶中有無色液體產(chǎn)生，一段時間后裝置A燒瓶中氣體逐漸變?yōu)闊o色，裝置C燒瓶中無色液體的量不發(fā)生變化，裝置E集氣瓶中收集到無色氣體。
  步驟3：打開止水夾K₃，關(guān)閉K₂，向裝置E中充入少量氣體X。
  ①步驟1中通入CO₂的目的是

   

  。
  ②步驟2開始時裝置A燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③步驟2裝置E集氣瓶中收集到的氣體是

   

  （填化學(xué)式），驗(yàn)證的方法是向里面充入少量氣體X，X的化學(xué)式是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)小組將Mg片投入到0.5mol?L^-1的過量硝酸中，Mg片表面無氣泡產(chǎn)生，一段時間后Mg片消失。查閱資料發(fā)現(xiàn)，Mg和硝酸反應(yīng)時，硝酸的濃度越低，所得還原產(chǎn)物中N元素的價態(tài)越低。
  ①實(shí)驗(yàn)小組推測硝酸中N元素可能被還原到最低價態(tài)，并以離子形式存在。則硝酸的還原產(chǎn)物為

   

  （填化學(xué)式）。
  ②檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)方法為

   

  。
  組卷：57引用：1難度：0.6

  解析

• 25．硫酸工業(yè)中會產(chǎn)生含SO₂的煙氣，有機(jī)化工中會產(chǎn)生含Cl₂的尾氣，這些尾氣排放到空氣中會污染環(huán)境。
  （1）用氨水可吸收含SO₂的煙氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）用如圖所示的裝置可以將含SO₂的煙氣和Cl₂混合吸收。
  
  ①若NaOH溶液不足，出口處可能有SO₂或Cl₂中的一種排出。實(shí)驗(yàn)小組為檢驗(yàn)出口處是否有SO₂排出，將出口處的氣體通入裝有品紅溶液的試管中，觀察到品紅溶液褪色。該現(xiàn)象能否說明出口處有SO₂排出，若能，則說明理由，若不能，請在不使用其他試劑的條件下，用含褪色后溶液的試管進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)出口處是否有SO₂排出：

   

  。
  ②某同學(xué)預(yù)測反應(yīng)后的溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-、SO₃^2-等離子。該預(yù)測是不正確的是，因?yàn)?

   

  和

   

  不能大量共存。
  ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)檢測廣口瓶溶液中含SO₄^2-、SO₃^2-等離子。為測定溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取100mL廣口瓶中溶液，向其中滴加0.5mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液（發(fā)生反應(yīng)SO₃^2-+H₂O+I₂═SO₄^2-+2H⁺+2I^-），恰好完全反應(yīng)時消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液20mL。向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀6.99g。計算原廣口瓶溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度，并寫出計算過程

   

  。
  組卷：99引用：1難度：0.6

  解析